元素周期律知識點總結

　　在現實學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。掌握知識點有助于大家更好的學習。以下是小編為大家收集的元素周期律知識點總結，希望對大家有所幫助。

　　元素周期律知識點總結 1

　　一．元素周期表的結構

　　周期序數=核外電子層數 主族序數=最外層電子數

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　二．元素的性質和原子結構

　　（一)堿金屬元素：

　　2.堿金屬化學性質的遞變性：

　　遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

　　結論：

　　1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

　　3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：

　　1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。

　　2)遞變性(從鋰到銫)：

　　①密度逐漸增大(反常) ②熔點、沸點逐漸降低

　　3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性

　　(二)鹵族元素：

　　2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2

　　1)鹵素單質的顏色逐漸加深;

　　2)密度逐漸增大;

　　3)單質的熔、沸點升高

　　3.鹵素單質與氫氣的反應： X2 + H2 = 2 HX

　　鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩定性：依次減弱

　　4. 非金屬性的強弱的判斷依：

　　1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。

　　2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

　　同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　3. 原子結構和元素性質的關系：

　　原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。

　　同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。

　　三.核素

　　(一)原子的構成：

　　(1)原子的質量主要集中在原子核上。

　　(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。

　　(3)原子序數 = 核電核數 = 質子數 = 核外電子數

　　(4)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　　(1)兩 同：質子數相同、同一元素

　　(2)兩不同：中子數不同、質量數不同

　　(3)屬于同一種元素的不同種原子

　　元素周期律知識點總結 2

　　1.元素周期律

　　元素的性質隨著原子序數的遞增，而呈現周期性變化的規律，就是元素周期律。

　　2.元素周期表中元素性質的遞變規律

　　（1）電子層數

　　同周期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。

　　（2）最外層電子數

　　同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。

　　（3）原子半徑

　　同周期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

　　（4）金屬性

　　同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

　　（5）非金屬性

　　同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

　　（6）單質的還原性

　　同周期元素，單質的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質的還原性逐漸增強。

　　（7）單質的氧化性

　　同周期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。

　　3.元素周期表中元素的相似規律

　　（1）同主族元素，性質相似。

　　（2）元素周期表中位于對角線位置的元素，性質相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。

　　4.堿金屬元素

　　第IA族元素，除氫外，叫做堿金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

　　堿金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學性質。

　　但是隨著核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，堿金屬元素的性質也有差異。從Li到Cs，單質的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來越劇烈。

　　5.鹵族元素

　　第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

　　鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現出相似的化學性質。

　　但是隨著核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩定。

　　這說明隨著核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。

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