必修一知識點總結
總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以使我們更有效率，讓我們抽出時間寫寫總結吧。那么我們該怎么去寫總結呢？以下是小編整理的必修一知識點總結，希望能夠幫助到大家。
必修一知識點總結1
1、對于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“確定性、互異性、無序性”。
中元素各表示什么？
注重借助于數軸和文氏圖解集合問題。
空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。
3、注意下列性質：
（3）德摩根定律：
4、你會用補集思想解決問題嗎？（排除法、間接法）
的取值范圍。
6、命題的四種形式及其相互關系是什么？
（互為逆否關系的命題是等價命題。）
原命題與逆否命題同真、同假；逆命題與否命題同真同假。
7、對映射的概念了解嗎？映射f：A→B，是否注意到A中元素的任意性和B中與之對應元素的性，哪幾種對應能構成映射？
（一對一，多對一，允許B中有元素無原象。）
8、函數的三要素是什么？如何比較兩個函數是否相同？
（定義域、對應法則、值域）
9、求函數的定義域有哪些常見類型？
10、如何求復合函數的定義域？
義域是_____________。
11、求一個函數的解析式或一個函數的反函數時，注明函數的'定義域了嗎？
12、反函數存在的條件是什么？
（一一對應函數）
求反函數的步驟掌握了嗎？
（①反解x；②互換x、y；③注明定義域）
13、反函數的性質有哪些？
①互為反函數的圖象關于直線y=x對稱；
②保存了原來函數的單調性、奇函數性；
14、如何用定義證明函數的單調性？
（取值、作差、判正負）
如何判斷復合函數的單調性？
∴……）
15、如何利用導數判斷函數的單調性？
值是（）
A、0B、1C、2D、3
∴a的值為3）
16、函數f（x）具有奇偶性的必要（非充分）條件是什么？
（f（x）定義域關于原點對稱）
注意如下結論：
（1）在公共定義域內：兩個奇函數的乘積是偶函數；兩個偶函數的乘積是偶函數；一個偶函數與奇函數的乘積是奇函數。
17、你熟悉周期函數的定義嗎？
函數，T是一個周期。）
必修一知識點總結2
南昆鐵路自廣西首府南寧至云南首府昆明，沿途經過地質條件復雜的喀斯特地貌，地形復雜，山高谷深，是我國已建成鐵路中技術水平最高的鐵路。是我國大西南的'重要出海通道，有利于開發當地豐富有色金屬資源和優質旅游資源，改善西南交通，促進經濟發展。
南疆鐵路東起吐魯番，西至喀什，沿途有豐富的石油資源，是我國重要長絨棉生產基地。
西氣東輸西起塔里木盆地的輪南，東到我國長江三角洲的上海。
對于西部：將當地資源優勢轉化為經濟優勢，促進本區經濟發展;
對于東部：
①緩解能源緊缺狀況，利于經濟發展
②改善能源消費結構，保護大氣環境質量。
歐洲內河航運發達的原因：
①氣候濕潤，水量豐富;
②地形平原遼闊，水流平緩，河網稠密，河流通航里程長。
必修一知識點總結3
知識點總結
本節知識包括函數的單調性、函數的奇偶性、函數的周期性、函數的最值、函數的對稱性和函數的圖象等知識點。函數的單調性、函數的奇偶性、函數的周期性、函數的最值、函數的對稱性是學習函數的圖象的基礎，函數的圖象是它們的綜合。所以理解了前面的'幾個知識點，函數的圖象就迎刃而解了。
一、函數的單調性
1、函數單調性的定義
2、函數單調性的判斷和證明：(1)定義法 (2)復合函數分析法 (3)導數證明法 (4)圖象法
二、函數的奇偶性和周期性
1、函數的奇偶性和周期性的定義
2、函數的奇偶性的判定和證明方法
3、函數的周期性的判定方法
三、函數的圖象
1、函數圖象的作法 (1)描點法 (2)圖象變換法
2、圖象變換包括圖象：平移變換、伸縮變換、對稱變換、翻折變換。
常見考法
本節是段考和高考必不可少的考查內容，是段考和高考考查的重點和難點。選擇題、填空題和解答題都有，并且題目難度較大。在解答題中，它可以和高中數學的每一章聯合考查，多屬于拔高題。多考查函數的單調性、最值和圖象等。
誤區提醒
1、求函數的單調區間，必須先求函數的定義域，即遵循“函數問題定義域優先的原則”。
2、單調區間必須用區間來表示，不能用集合或不等式，單調區間一般寫成開區間，不必考慮端點問題。
3、在多個單調區間之間不能用“或”和“ ”連接，只能用逗號隔開。
4、判斷函數的奇偶性，首先必須考慮函數的定義域，如果函數的定義域不關于原點對稱，則函數一定是非奇非偶函數。
5、作函數的圖象，一般是首先化簡解析式，然后確定用描點法或圖象變換法作函數的圖象。
必修一知識點總結4
【大氣環境保護】
1.全球性的大氣問題：
全球變暖、臭氧層的破壞、酸雨
2.溫室氣體：能夠吸收和釋放熱紅外輻射的氣體成分。
地球大氣中主要的溫室氣體：水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)和臭氧(O3)。
人類活動排放：氯氟甲烷(HFCs)、氫氟化物、全氟化物(PFCs)、硫氟化物(SF6)等
3.全球氣候變暖
自然原因：太陽活動、大氣環流、火山活動、地殼運動等
人為原因：燃燒礦物燃料排放二氧化碳等溫室氣體;毀林
技巧1：全球變暖帶來問題：對全球生態環境和社會經濟發生重大影響。
(1)全球變暖會引起海平面上升，從而對沿海低地國家及地區構成直接威脅
(2)全球變暖會引起世界各地區降水和干濕狀況的變化，進而導致世界各國經濟結構的變化
技巧2：緩解全球變暖的措施
(1)研究提高能源利用技術和能源利用效率
(2)采用新能源
(3)努力加強國際間的合作
(4)植樹造林，保護植被
4.平流層臭氧量減少的原因：
自然原因：受太陽活動等自然因子的影響
人為原因：主要表現為對消耗臭氧層物質的生產、消費和排放
5.平流層臭氧量減少的危害：
(1)直接危害人體健康(近年來皮膚癌、白內障患者增多);(2)對生態環境和農林牧漁業造成破壞
技巧3：保護臭氧層的措施
(1)全球合作保護臭氧層
(2)減少并逐步禁止氟氯烴等消耗臭氧物質的排放
(3)積極研制新的制冷系統
6.酸雨：一般把pH小于5.6的雨水
產生原因：燃燒礦物燃料和汽車尾氣的排放，使二氧化硫和氮氧化合物等酸性氣體增多
技巧4：我國酸雨類型：主要是硫酸型酸雨
我國酸雨分布：《20xx年中國環境狀況公報》顯示，20xx年我國酸雨污染略呈加重趨勢。酸雨區域分布范圍基本穩定，城市主要分布在華中、西南、華東和華南地區。華中酸雨區污染最為嚴重，湖南和江西是華中酸雨區酸雨最嚴重的。
我國酸雨主要分布區是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、湖北、江西，以及沿海的福建、廣東等省，占我國國土面積的30%
我國的重酸雨區主要分布在南方，特別是浙江，江西，湖南，貴州，重慶等地。
7.酸雨危害
(1)使河湖水酸化，影響魚類生長繁殖甚至大量死亡
(2)使土壤酸化，危害森林和農作物生長
(3)腐蝕建筑物和文化古跡
(4)危及人體健康。
【鹽度和洋流】
(1)鹽度的是紅海，原因：
①地處副熱帶海區，降水稀少，蒸發旺盛。
②周圍是熱帶沙漠地區，缺少大河注入。
(2)鹽度最低的是波羅的海，原因：
①地處較高緯度，氣溫低，蒸發弱。
②周圍是溫帶海洋性氣候區，有淡水注入。
(3)巴爾喀什湖東咸西淡的原因：
①東部：地處內陸，降水稀少，蒸發旺盛;缺少河流注入。
②西部：有河流注入，起稀釋作用。
③中部窄，不利于兩邊水體交換，造成兩側鹽度差異較大。
(4)世界表層海水鹽度的水平分布規律：
從南北半球的副熱帶海區分別向兩側的低緯度和高緯度遞減。
⑸判斷某洋流性質為寒(暖)流，判斷理由是：
溫度方面：洋流流經海區溫度較同緯度其他海區低(高)，
方向方面：由較高(低)緯度流向較低(高)緯度。
高一必修一地理總復習：氣候與自然帶
(1)拉丁美洲氣候濕熱的原因：位于赤道兩側，周圍海洋廣闊。
(2)安第斯山南段東西兩側景觀差異原因：受安第斯山影響，山地東、西兩側降水差異較大。
(3)非洲缺失溫帶海洋性氣候的原因：非洲同緯度是海洋。
(4)南半球缺失苔原帶的原因：南半球同緯度是海洋。
(5)同在北回歸線附近，卻出現了非洲的熱帶沙漠氣候、南亞的熱帶季風氣候、我國東南部帶季風氣候等氣候原因是：北非受副熱帶高壓及來自大陸內部的信風影響，全年炎熱干燥。南亞受熱帶季風影響，我國東南部受帶季風影響。
歸納：北回歸線附近大陸東西岸的氣候差異及成因：--海陸位置與大氣環流形勢不同。
(6)我國旱澇災害主要分布于：東部季風區原因：副高強弱不穩定，夏季風的季節變化和年際變化大
(7)我國降水南多北少的主要原因是：南方雨季來得早，去的晚，雨季時間長;北方雨季較短。
(8)長江中下游地區一般每年都有的天氣是：伏旱(答案)
(因有的年份有"空梅"現象，因此梅雨不是答案)
(9)為什么雅魯藏布江大峽谷地區熱帶山地環境與北半球其它地區相比，向北推進了5--6個緯度?
①雅魯藏布江大峽谷基本上是南北走向，北有大山阻擋，谷口向南，形成巨大的'暖濕氣流通道;②夏半年，強大的西南季風從印度洋帶來大量暖濕氣流，深入大峽谷內部，使峽谷底部等溫線與同緯度相比明顯向北推進。
(10)我國冬季南北溫差大的原因有：我國緯度跨度大，冬季太陽直射點在南半球，我國越往南正午太陽高度越大、晝越長，因此越往南得到的太陽輻射越多，加之冬季風的頻頻南下，對我國北方的影響大。
(11)我國夏季普遍高溫的原因有：太陽直射點在北半球，北方雖比南方正午太陽高度小一些，但白晝時間卻比南方長，得到的太陽光熱并不比南方少多少。
(12)我國冬季比同緯度其它地區溫度低的原因是：受強大的蒙古-西伯利亞冷高壓影響(或受冬季風的影響)。
(13)印度比同緯度我國氣溫高的原因是：高山屏障(高大的喜馬拉雅山脈阻擋了南下的冷氣流)。
(14)歐洲海洋性氣候比北美洲面積大的原因為：歐洲缺少南北延伸的高大山系，來自海洋的西風能深入大陸內部。受陸地形狀及洋流勢力的影響歐洲西岸受暖流影響較大。
(15)巴西東南沿海、澳大利亞東北、馬達加斯加島東部形成熱帶雨林氣候的原因：
主要是地形(山地)的影響，在東南信風的迎風坡，其次沿岸有暖流經過。
(16)氣溫的年較差緯度越高越高，原因是：緯度越高正午太陽高度的年變化越大，晝夜長短的年變化越大，因而氣溫的年較差越大;低緯相反。
離海越遠氣溫年較差越大，原因是：陸地比海洋的熱容量小，夏季升溫快，溫度比海洋高，冬季降溫快，溫度比海洋低，因而氣溫年較差比海洋大，沿海受海洋的影響較大，比內陸年較差小。
(17)氣溫的日較差：緯度越高越小，原因是：主要是太陽高度的日變化小。氣溫日較差與天氣的關系為：陰天比晴天日較差小。氣溫日較差與海陸的關系為：內陸比沿海日較差大，
山頂的氣溫日較差比山下平原：小，年較差也小。
(18)青藏高原比我國同緯平原、盆地比較：氣溫年較差小，原因：低緯的大高原，夏季因其海拔高較涼;冬季因緯度低，且受高大地形的影響南下的寒冷氣流影響不到，氣溫不太低;
日較差大，原因：海拔高大氣密度小，大氣的保溫作用及削弱作用低，因此白天升溫快，夜晚降溫快。
(19)天山南坡有無林帶無，原因為：背風坡，降水量少。
(20)亞寒帶針葉林在大陸東岸南緣偏南的原因：主要是東岸為寒流，西岸為暖流;其次東岸受來自大陸內部風的影響，西岸相反。
必修一知識點總結5
神經調節與體液調節的關系
(一)兩者比較：
(二)體溫調節
1、體溫的概念：指人身體內部的平均溫度。
2、體溫的測量部位：直腸、口腔、腋窩
3、體溫相對恒定的原因：在神經系統和內分泌系統等的共同調節下，人體的產熱和散熱過程保持動態平衡的結果。
產熱器官：主要是肝臟和骨骼肌
散熱器官：皮膚(血管、汗腺)
4、體溫調節過程：
(1)寒冷環境→冷覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調節中樞
→皮膚血管收縮、汗液分泌減少(減少散熱)、
骨骼肌緊張性增強、腎上腺分泌腎上腺激素增加(增加產熱)
→體溫維持相對恒定。
(2)炎熱環境→溫覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調節中樞
→皮膚血管舒張、汗液分泌增多(增加散熱)
→體溫維持相對恒定。
5、體溫恒定的意義：是人體生命活動正常進行的'必需條件，主要通過對酶的活性的調節體現
必修一知識點總結6
1.經度的遞變：向東度數增大為東經度，向西度數增大為西經度。
2.緯度的遞變：向北度數增大為北緯度，向南度數增大為南緯度。
3.緯線的形狀和長度：互相平行的圓，赤道是最長的緯線圈，由此往兩極逐漸縮短。
4.經線的形狀和長度：所有經線都是交於南北極點的`半圓，長度都相等。
5.東西經的判斷：沿著自轉方向增大的是東經，減小的是西經。
6.南北緯的判斷：度數向北增大為北緯，向南增大為南緯。
7.東西半球的劃分：20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。
8.東西方向的判斷：劣弧定律(例如東經80°在東經1°的東面，在西經170°的西面)
9.比例尺大小與圖示范圍：相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小;比例尺愈小，表示的范圍愈大。
10.地圖上方向的確定：一般情況，“上北下南，左西右東”;有指向標的地圖，指向標的箭頭指向北方;
經緯網地圖，經線指示南北方向，緯線指示東西方向。
11.等值線的疏密：同一幅圖中等高線越密，坡度越陡;等壓線越密，風力越大;等溫線越密，溫差越大
12.等高線的凸向與地形：等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為山脊。
13.等高線的凸向與河流：等高線凸出方向與河流流向相反。
14.等溫線的凸向與洋流：等溫線凸出方向與洋流流向相同。
必修一知識點總結7
第一章、從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量、
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移、E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學物質及其變化
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的`反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿
必修一知識點總結8
細胞的原子和分子
一、組成細胞的原子和分子
1、細胞中含量最多的6種元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
2、組成生物體的基本元素：C元素。(碳原子間以共價鍵構成的碳鏈，碳鏈是生物構成生物大分子的基本骨架，稱為有機物的碳骨架。)
3、缺乏必需元素可能導致疾病。如：克山病(缺硒)
4、生物界與非生物界的統一性和差異性
統一性：組成生物體的化學元素，在無機自然界都可以找到，沒有一種元素是生物界特有的。
差異性：組成生物體的化學元素在生物體和自然界中含量相差很大。
二、細胞中的無機化合物：水和無機鹽
1、水：(1)含量：占細胞總重量的60%-90%，是活細胞中含量是最多的物質。
(2)形式：自由水、結合水
?自由水：是以游離形式存在，可以自由流動的水。作用有①良好的溶劑;②參與細胞內生化反應;③物質運輸;④維持細胞的形態;⑤體溫調節
(在代謝旺盛的細胞中，自由水的含量一般較多)
?結合水：是與其他物質相結合的水。作用是組成細胞結構的重要成分。
(結合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增強)
2、無機鹽
(1)存在形式：離子
(2)作用
①與蛋白質等物質結合成復雜的化合物。
(如Mg2+是構成葉綠素的成分、Fe2+是構成血紅蛋白的`成分、I-是構成甲狀腺激素的成分。
②參與細胞的各種生命活動。(如鈣離子濃度過低肌肉抽搐、過高肌肉乏力)
細胞的基本結構
第一節細胞膜——系統的邊界知識網絡
1、研究細胞膜的常用材料：人或哺乳動物成熟紅細胞
2、細胞膜主要成分：脂質和蛋白質，還有少量糖類
細胞膜成分特點：脂質中磷脂最豐富，功能越復雜的細胞膜，蛋白質種類和數量越多
3、細胞膜功能：
①將細胞與環境分隔開，保證細胞內部環境的相對穩定
②控制物質出入細胞
③進行細胞間信息交流
一、制備細胞膜的方法(實驗)
原理：滲透作用(將細胞放在清水中，水會進入細胞，細胞漲破，內容物流出，得到細胞膜)
選材：人或其它哺乳動物成熟紅細胞
原因：因為材料中沒有細胞核和眾多細胞器
提純方法：差速離心法
細節：取材用的是新鮮紅細胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)
二、與生活聯系：
細胞癌變過程中，細胞膜成分改變，產生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)
三、細胞壁成分
植物：纖維素和果膠
原核生物：肽聚糖
作用：支持和保護
四、細胞膜特性：
結構特性：流動性
舉例：(變形蟲變形運動、白細胞吞噬細菌)
功能特性：選擇透過性
舉例：(腌制糖醋蒜，紅墨水測定種子發芽率，判斷種子胚、胚乳是否成活)
五、細胞膜其它功能：維持細胞內環境穩定、分泌、吸收、識別、免疫
第二節細胞器——系統內的分工合作
一、細胞器之間分工
(1)雙層膜
葉綠體：存在于綠色植物細胞，光合作用場所
線粒體：有氧呼吸主要場所
(2)單層膜
內質網：細胞內蛋白質合成和加工，脂質合成的場所
高爾基體：對蛋白質進行加工、分類、包裝
液泡：植物細胞特有，調節細胞內環境，維持細胞形態
溶酶體：分解衰老、損傷細胞器，吞噬并殺死侵入細胞的病毒或病菌
(3)無膜
核糖體：合成蛋白質的主要場所
中心體：與細胞有絲分裂有關
二、分泌蛋白的合成和運輸
核糖體內質網、高爾基體、細胞膜
(合成肽鏈)(加工成蛋白質)(進一步加工)(囊泡與細胞膜融合，蛋白質釋放)
必修一知識點總結9
一、重力及其相互作用
1、力是物體之間的相互作用，有力必有施力物體和受力物體。力的大小、方向、作用點叫力的三要素。用一條有向線段把力的三要素表示出來的方法叫力的圖示。
按照力命名的依據不同，可以把力分為：
①按性質命名的力（例如：重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力等。）
②按效果命名的力（例如：拉力、壓力、支持力、動力、阻力等）。
力的作用效果：
①形變；②改變運動狀態。
2、重力：
由于地球的吸引而使物體受到的力。重力的大小G=mg，方向豎直向下。作用點叫物體的重心；重心的位置與物體的質量分布和形狀有關。質量均勻分布，形狀規則的物體的重心在其幾何中心處。薄板類物體的重心可用懸掛法確定，
注意：重力是萬有引力的一個分力，另一個分力提供物體隨地球自轉所需的向心力，在兩極處重力等于萬有引力。由于重力遠大于向心力，一般情況下近似認為重力等于萬有引力。
3、四種基本相互作用
萬用引力相互作用、電磁相互作用、強相互作用、弱相互作用
二、彈力：
（1）內容：發生形變的物體，由于要恢復原狀，會對跟它接觸的且使其發生形變的物體產生力的作用，這種力叫彈力。
（2）條件：①接觸；②形變。但物體的形變不能超過彈性限度。
（3）彈力的方向和產生彈力的那個形變方向相反。（平面接觸面間產生的彈力，其方向垂直于接觸面；曲面接觸面間產生的彈力，其方向垂直于過研究點的曲面的切面；點面接觸處產生的彈力，其方向垂直于面、繩子產生的彈力的方向沿繩子所在的直線。）
（4）大小：
①彈簧的彈力大小由F=kx計算，
②一般情況彈力的大小與物體同時所受的其他力及物體的運動狀態有關，應結合平衡條件或牛頓定律確定。
滑動摩擦力
1、兩個相互接觸的物體有相對滑動時，物體之間存在的摩擦叫做滑動摩擦。
2、在滑動摩擦中，物體間產生的阻礙物體相對滑動的`作用力，叫做滑動摩擦力。
3、滑動摩擦力f的大小跟正壓力N（≠G）成正比。即：f=μN
4、μ稱為動摩擦因數，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關。0<μ<1。
5、滑動摩擦力的方向總是與物體相對滑動的方向相反，與其接觸面相切。
6、條件：直接接觸、相互擠壓（彈力），相對運動/趨勢。
7、摩擦力的大小與接觸面積無關，與相對運動速度無關。
8、摩擦力可以是阻力，也可以是動力。
9、計算：公式法/二力平衡法。
研究靜摩擦力
1、當物體具有相對滑動趨勢時，物體間產生的摩擦叫做靜摩擦，這時產生的摩擦力叫靜摩擦力。
2、物體所受到的靜摩擦力有一個最大限度，這個最大值叫最大靜摩擦力。
3、靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對運動趨勢的方向相反。
4、靜摩擦力的大小由物體的運動狀態以及外部受力情況決定，與正壓力無關，平衡時總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5、最大靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關。fm=μ0·N（μ≤μ0）
6、靜摩擦有無的判斷：概念法（相對運動趨勢）；二力平衡法；牛頓運動定律法；假設法（假設沒有靜摩擦）。
必修一知識點總結10
1.生物體生命活動的物質基礎是：組成生物體的各種化學元素和化合物。
2.大量元素： C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (生物體必不可少的元素，但需要量很少)
基本元素：C (也是生命的核心元素)
主要元素：C、H、O、N、P、S (6種，占生物體總量的97%以上)
礦質元素：N、P、S、K、Ca、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (14種)
(糖類：C、H、O; 脂肪：C、H、O; 血紅蛋白：C、H、O、N、Fe ; 葉綠素：C、H、O、N、Mg;甲狀腺激素：C、H、O、N、I; 核酸：C、H、O、N、P; ATP： C、H、O、N、P; 纖維素：C、H、O)
3.自然界中含量最多的元素是O;占人體細胞干重最多的元素是C， 占細胞鮮重最多的元素是O。
4.C、H、O、N四種元素含量比較： 鮮重：O C H N; 干重：C O N H
5.組成生物體的化學元素的種類大體相同，但含量相差很大。
6.生物界與非生物界具有統一性：組成細胞的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是細胞所特有的。
生物界與非生物界具有差異性：細胞與非生物相比，各種元素的含量又大不相同。
7.還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖) + 斐林試劑 —→(Cu2O)磚紅色沉淀 (條件是水浴加熱)
脂肪 + 蘇丹Ⅲ—→橘黃色(或脂肪 + 蘇丹Ⅳ—→紅色) (使用50%的酒精的.作用：洗去浮色)
蛋白質 + 雙縮脲試劑—→紫色反應 (不需加熱;若反應后顏色不為紫色，而為藍色的原因：可能是加入的CuSO4溶液過多，生成大量的Cu(OH)2遮蓋所產生的紫色)
8.斐林試劑要現配現用,必須將甲液(0.1g/ml的NaOH)和乙液(0.05g/ml的CuSO4)先等量混勻后使用;
雙縮脲試劑使用時應先向蛋白質中加甲液(0.1g/ml的NaOH)，混勻后再加乙液(0.01g/ml的CuSO4)
9.在可溶性還原糖、脂肪、蛋白質鑒定中要用顯微鏡的是：脂肪的鑒定;
需要加熱的是：還原糖的鑒定;不發生化學反應的是：脂肪的鑒定。
10.還原糖鑒定實驗所選擇的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物組織。
蛋白質鑒定實驗所選擇的材料：植物常用大豆種子，動物常用雞蛋蛋白(若雞蛋蛋白液稀釋不夠，與雙縮脲試劑反應后，會粘固在試管壁上)
11.蛋白質的組成元素：C、H、O、N; S是蛋白質的特征元素。
基本單位：氨基酸，約有20種;
結構特點：①每種氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基;②并且都連結在同一個碳原子上;肽鍵：-CO-NH-
氨基酸脫水縮合形成多肽過程中： 脫去的水分子數 = 形成的肽鍵數 = 氨基酸個數n – 肽鏈數m
形成的多肽的相對分子質量 = 氨基酸的平均分子量 ╳ 氨基酸個數 – 失去的水分子數 ╳ 18
(多肽的合成場所：核糖體;蛋白質空間結構形成場所：內質網)
12.組成蛋白質的氨基酸約有20種，其中必需氨基酸有8種(即不能在人體和動物體的細胞內合成，只能從食物中獲得的氨基酸，有賴氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、甲硫氨酸、纈氨酸)和12種非必需氨基酸(即在人體和動物體內通過氨基轉換作用合成的氨基酸)。
13.不能通過轉氨基作用合成必需氨基酸的原因：細胞中缺少合成這些必需氨基酸的中間產物。
14.蛋白質的功能：①構成細胞和生物體的重要物質 ②催化作用，如酶 ③運輸作用，如血紅蛋白運輸氧氣、載體蛋白 ④調節作用，如胰島素、生長激素等 ⑤免疫作用，如抗體。
15.蛋白質分子結構多樣性的原因：①氨基酸的種類不同 ②數目成百上千 ③排列順序千變萬化 ④多肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結構千差萬別。(蛋白質分子結構的多樣性決定了蛋白質功能的多樣性)
必修一知識點總結11
1、生命系統的結構層次依次為：細胞→組織→器官→系統→個體→種群→群落→生態系統。
細胞是生物體結構和功能的基本單位;地球上最基本的生命系統是細胞。
2、光學顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀察→移動視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調節細準焦螺旋;②調節大光圈、凹面鏡
★3、原核細胞與真核細胞根本區別為：有無核膜為界限的細胞核
①原核細胞：無核膜，無染色體，如大腸桿菌等細菌、藍藻
②真核細胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動物
注：病毒無細胞結構，但有DNA或RNA
4、藍藻是原核生物，自養生物
5、真核細胞與原核細胞統一性體現在二者均有細胞膜和細胞質
6、細胞學說建立者是施萊登和施旺，細胞學說建立揭示了細胞的統一性和生物體結構的統一性。細胞學說建立過程，是一個在科學探究中開拓、繼承、修正和發展的過程，充滿耐人尋味的曲折。
7、組成細胞(生物界)和無機自然界的化學元素種類大體相同，含量不同。
★8、組成細胞的元素
①大量無素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
②微量無素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
③主要元素：C、H、O、N、P、S
④基本元素：C
⑤細胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質。
★10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應生成磚紅色沉淀;脂肪可蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍色;蛋白質與雙縮脲試劑產生紫色反應。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現配現用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
R
★11、蛋白質的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結構通式為NH2-C-COOH，各種氨基酸的區
H
別在于R基的不同。
★12、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學鍵(-NH-CO-)叫肽鍵。
★13、脫水縮合中，脫去水分子數=形成的肽鍵數=氨基酸數-肽鏈條數
★14、蛋白質多樣性原因：構成蛋白質的氨基酸種類、數目、排列順序千變萬化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。
★15、每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(-NH2)和一個羧基(-COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側鏈基因。
★16、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。
17、蛋白質功能：
①結構蛋白，如肌肉、羽毛、頭發、蛛絲
②催化作用，如絕大多數酶
③運輸載體，如血紅蛋白
④傳遞信息，如胰島素
⑤免疫功能，如抗體
18、氨基酸結合方式是脫水縮合：一個氨基酸分子的羧基(-COOH)與另一個氨基酸分子的氨基(-NH2)相連接，同時脫去一分子水，如圖：
HOHHH
NH2-C-C-OH+H-N-C-COOHH2O+NH2-C-C-N-C-COOH
R1HR2R1OHR2
19、
DNARNA
★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸
★分布細胞核、線粒體、葉綠體細胞質
染色劑甲基綠吡羅紅
鏈數雙鏈單鏈
堿基ATCGAUCG
五碳糖脫氧核糖核糖
組成單位脫氧核苷酸核糖核苷酸
代表生物原核生物、真核生物、噬菌體HIV、SARS病毒
★20、主要能源物質：糖類
細胞內良好儲能物質：脂肪
人和動物細胞儲能物：糖原
直接能源物質：ATP
21、糖類：
①單糖：葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖
②二糖：麥芽糖、蔗糖、乳糖
★③多糖：淀粉和纖維素(植物細胞)、糖原(動物細胞)
脂肪：儲能;保溫;緩沖;減壓
22、脂質：磷脂：生物膜重要成分
膽固醇
固醇：性激素：促進人和動物生殖器官的發育及生殖細胞形成
維生素D：促進人和動物腸道對Ca和P的吸收
★23、多糖，蛋白質，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：單糖、氨基酸、核苷酸。
生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：良好溶劑;參與生物化學反應;提供液體環境;
24、水存在形式運送營養物質及代謝廢物
結合水(4.5%)
★25、無機鹽絕大多數以離子形式存在。哺乳動物血液中Ca2+過低，會出現抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時要補充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業大量出汗的工人要多喝淡鹽水。
26、細胞膜主要由脂質和蛋白質，和少量糖類組成，脂質中磷脂最豐富，功能越復雜的細胞膜，蛋白質種類和數量越多;細胞膜基本支架是磷脂雙分子層;細胞膜具有一定的流動性和選擇透過性。
將細胞與外界環境分隔開
27、細胞膜的功能控制物質進出細胞
進行細胞間信息交流
28、植物細胞的細胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護作用。
★29、制取細胞膜利用哺乳動物成熟紅細胞，因為無核膜和細胞器膜。
30、★葉綠體：光合作用的細胞器;雙層膜
★線粒體：有氧呼吸主要場所;雙層膜
核糖體：生產蛋白質的細胞器;無膜
中心體：與動物細胞有絲分裂有關;無膜
液泡：調節植物細胞內的滲透壓，內有細胞液
內質網：對蛋白質加工
高爾基體：對蛋白質加工，分泌
31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細胞器：核糖體，內質網、高爾基體、線粒體。
32、細胞膜、核膜、細胞器膜共同構成細胞的生物膜系統，它們在結構和功能上緊密聯系，協調。
維持細胞內環境相對穩定
生物膜系統功能許多重要化學反應的位點
把各種細胞器分開，提高生命活動效率
核膜：雙層膜，其上有核孔，可供mRNA通過核仁
結構
33、細胞核由DNA及蛋白質構成，與染色體是同種物質在不同時
染色質期的兩種狀態
容易被堿性染料染成深色
功能：是遺傳信息庫，是細胞代謝和遺傳的控制中心
★34、植物細胞內的液體環境，主要是指液泡中的'細胞液。
原生質層指細胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細胞質
植物細胞原生質層相當于一層半透膜;質壁分離中質指原生質層，壁為細胞壁
★35、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜
自由擴散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
協助擴散：載體蛋白質協助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進入紅細胞
★36、物質跨膜運輸方式主動運輸：需要能量;載體蛋白協助;低濃度→高濃度，如無機鹽、離子
胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子
★37、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。
38、本質：活細胞產生的有機物，絕大多數為蛋白質，少數為RNA
高效性
特性專一性：每種酶只能催化一種成一類化學反應
酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性，
溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會明顯降低，甚至失活(過高、過酸、過堿)
功能：催化作用，降低化學反應所需要的活化能
結構簡式：A-P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團，~表示高能磷酸鍵
全稱：三磷酸腺苷
★39、ATP
與ADP相互轉化：A-P~P~PA-P~P+Pi+能量
功能：細胞內直接能源物質
40、細胞呼吸：有機物在細胞內經過一系列氧化分解，生成CO2或其他產物，釋放能量并生成ATP過程
★41、有氧呼吸與無氧呼吸比較
有氧呼吸無氧呼吸
場所細胞質基質、線粒體(主要)細胞質基質
產物CO2，H2O，能量CO2，酒精(或乳酸)、能量
反應式C6H12O6+6O26CO2+6H2O
+能量C6H12O62C3H6O3+能量
C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量
過程第一階段：1分子葡萄糖分解為2分子丙酮酸和少量[H]，釋放少量能量，細胞質基質
第二階段：丙酮酸和水徹底分解成CO2
和[H]，釋放少量能量，線粒
體基質
第三階段：[H]和O2結合生成水，
大量能量，線粒體內膜第一階段：同有氧呼吸
第二階段：丙酮酸在不同酶催化作用
下，分解成酒精和CO2或
轉化成乳酸
能量大量少量
ATP分子高能磷酸鍵中能量的主要來源
42、細胞呼吸應用：
包扎傷口，選用透氣消毒紗布，抑制細菌有氧呼吸
酵母菌釀酒：選通氣，后密封。先讓酵田菌有氧呼吸，大量繁殖，再無氧呼吸產生酒精
花盆經常松土：促進根部有氧呼吸，吸收無機鹽等
稻田定期排水：抑制無氧呼吸產生酒精，防止酒精中毒，爛根死亡
提倡慢跑：防止劇烈運動，肌細胞無氧呼吸產生乳酸
破傷風桿菌感染傷口：須及時清洗傷口，以防無氧呼吸
★43、活細胞所需能量的最終源頭是太陽能;流入生態系統的總能量為生產者固定的太陽能
44、葉綠素a
(類囊體薄膜)葉綠素葉綠素b主要吸收紅光和藍紫光
葉綠體中色素胡蘿卜素
類胡蘿卜素葉黃素主要吸收藍紫光
45、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出O2的過程。
46、
18C中期，人們認為只有土壤中水分構建植物，未考慮空氣作用
1771年，英國普利斯特利實驗證實植物生長可以更新空氣，未發現光的作用
1779年，荷蘭英格豪斯多次實驗驗證，只有陽光照射下，只有綠葉更新空氣，
但未知釋放該氣體的成分。
1785年，明確放出氣體為O2，吸收的是CO2
1845年，德國梅耶發現光能轉化成化學能
1864年，薩克斯證實光合作用產物除O2外，還有淀粉
1939年，美國魯賓卡門利用同位素標記法證明光合作用釋放的O2來自水。
★47、
條件：一定需要光
光反應階段場所：類囊體薄膜，
產物：[H]、O2和能量
過程：(1)水在光能下，分解成[H]和O2;
(2)ADP+Pi+光能ATP
條件：有沒有光都可以進行
暗反應階段場所：葉綠體基質
產物：糖類等有機物和五碳化合物
過程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖類，部分又形成C5
聯系：光反應階段與暗反應階段既區別又緊密聯系，是缺一不可的整體，光反應為暗反應提供[H]和ATP。
48、空氣中CO2濃度，土壤中水分多少，光照長短與強弱，光的成分及溫度高低等，都是影響光合作用強度的外界因素：可通過適當延長光照，增加CO2濃度等提高產量。
49、自養生物：可將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，如綠色植物，硝化細菌(化能合成)
異養生物：不能將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，只能利用環境中現成的有機物來維持自身生命活動，如許多動物。
50、細胞表面積與體積關系限制了細胞的長大，細胞增殖是生物體生長、發育、繁殖遺傳的基礎。
有絲分裂：體細胞增殖
51、真核細胞的分裂方式減數分裂：生殖細胞(精子，卵細胞)增殖
★無絲分裂：蛙的紅細胞。分裂過程中沒有出現紡綞絲和染色體變化
★52、
分裂間期：完成DNA分子復制及有關蛋白質合成，染色體數目不增加，DNA加倍。
前期：核膜核仁逐漸消失，出現紡綞體及染色體，染色體散亂排列。
有絲分裂中期：染色體著絲點排列在赤道板上，染色體形態比較穩定，數目比
分裂期較清晰便于觀察
后期：著絲點分裂，姐妹染色單體分離，染色體數目加倍
末期：核膜，核仁重新出現，紡綞體，染色體逐漸消失。
★53、動植物細胞有絲分裂區別
植物細胞動物細胞
間期DNA復制，蛋白質合成(染色體復制)染色體復制，中心粒也倍增
前期細胞兩極發生紡綞絲構成紡綞體中心體發出星射線，構成紡綞體
末期赤道板位置形成細胞板向四周擴散形成細胞壁不形成細胞板，細胞從中央向內凹陷，縊裂成兩子細胞
★54、有絲分裂特征及意義：將親代細胞染色體經過復制(實質為DNA復制后)，精確地平均分配到兩個子細胞，在親代與子代之間保持了遺傳性狀穩定性，對于生物遺傳有重要意義。
55、有絲分裂中，染色體及DNA數目變化規律
56、細胞分化：個體發育中，由一個或一種細胞增殖產生的后代，在形態、結構和生理功能上發生穩定性差異的過程，它是一種持久性變化，是生物體發育的基礎，使多細胞生物體中細胞趨向專門化，有利于提高各種生理功能效率。
★57、細胞分化舉例：紅細胞與肌細胞具有完全相同遺傳信息，(同一受精卵有絲分裂形成);形態、功能不能原因是不同細胞中遺傳信息執行情況不同。
★58、細胞全能性：指已經分化的細胞，仍然具有發育成完整個體潛能。
高度分化的植物細胞具有全能性，如植物組織培養因為細胞(細胞核)具有該生物
生長發育所需的遺傳信息
高度分化的動物細胞核具有全能性，如克隆羊
59、細胞內水分減少，新陳代謝速率減慢
細胞內酶活性降低
細胞衰老特征細胞內色素積累
細胞內呼吸速度下降，細胞核體積增大
細胞膜通透性下降，物質運輸功能下降
60、細胞凋亡指基因決定的細胞自動結束生命的過程，是一種正常的自然生理過程，如蝌蚪尾消失，它對于多細胞生物體正常發育，維持內部環境的穩定以及抵御外界因素干擾具有非常關鍵作用。
能夠無限增殖
★61、癌細胞特征形態結構發生顯著變化
癌細胞表面糖蛋白減少，容易在體內擴散，轉移
62、癌癥防治：遠離致癌因子，進行CT，核磁共振及癌基因檢測;也可手術切除、化療和放療。
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第四章細胞的物質輸入和輸出
第一節物質跨膜運輸的實例
一、滲透作用
(1)滲透作用：指水分子(或其他溶劑分子)通過半透膜的擴散。
(2)發生滲透作用的條件：
①是具有半透膜
②是半透膜兩側具有濃度差。
二、細胞的吸水和失水(原理：滲透作用)
1、動物細胞的吸水和失水
外界溶液濃度<細胞質濃度時,細胞吸水膨脹
外界溶液濃度>細胞質濃度時,細胞失水皺縮
外界溶液濃度=細胞質濃度時,水分進出細胞處于動態平衡
2、植物細胞的吸水和失水
細胞內的液體環境主要指的是液泡里面的細胞液。
原生質層：細胞膜和液泡膜以及兩層膜之間的細胞質
外界溶液濃度>細胞液濃度時,細胞質壁分離
外界溶液濃度<細胞液濃度時,細胞質壁分離復原
外界溶液濃度=細胞液濃度時就，水分進出細胞處于動態平衡
中央液泡大小 原生質層位置 細胞大小
蔗糖溶液 變小 脫離細胞壁 基本不變
清水 逐漸恢復原來大小 恢復原位 基本不變
1、 質壁分離產生的條件：
(1)具有大液泡
(2)具有細胞壁
(3)外界溶液濃度>細胞液濃度
2、質壁分離產生的原因：
內因：原生質層伸縮性大于細胞壁伸縮性
外因：外界溶液濃度>細胞液濃度
1、植物吸水方式有兩種：
(1)吸帳作用(未形成液泡)如：干種子、根尖分生區
(2)滲透作用(形成液泡)
一、物質跨膜運輸的其他實例
1、對礦質元素的吸收
逆相對含量梯度——主動運輸
對物質是否吸收以及吸收多少，都是由細胞膜上載體的種類和數量決定。
2、細胞膜是一層選擇透過性膜，水分子可以自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過。
二、比較幾組概念
擴散：物質從高濃度到低濃度的運動叫做擴散(擴散與過膜與否無關)
(如：O2從濃度高的地方向濃度低的地方運動)
滲透：水分子或其他溶劑分子通過半透膜的擴散又稱為滲透
(如：細胞的吸水和失水，原生質層相當于半透膜)
半透膜：物質的透過與否取決于半透膜孔隙直徑的大小
(如：動物膀胱、玻璃紙、腸衣、雞蛋的卵殼膜等)
選擇透過性膜：細胞膜上具有載體，且不同生物的細胞膜上載體種類和數量不同，構成了對不同物質吸收與否和吸收多少的選擇性。
(如：細胞膜等各種生物膜)
第二節 生物膜的流動鑲嵌模型
一、探索歷程
二、流動鑲嵌模型的基本內容
▲磷脂雙分子層構成了膜的基本支架
▲蛋白質分子有的鑲嵌在磷脂雙分子層表面，有的部分或全部嵌入磷脂雙分子層中，有的橫跨整個磷脂雙分子層
▲磷脂雙分子層和大多數蛋白質分子可以運動糖蛋白(糖被)
組成：由細胞膜上的蛋白質與糖類結合形成。
作用：細胞識別、免疫反應、血型鑒定、保護潤滑等。
第三節物質跨膜運輸的'方式
一、被動運輸：物質進出細胞，順濃度梯度的擴散，稱為被動運輸。
(1)自由擴散：物質通過簡單的擴散作用進出細胞
(2)協助擴散：進出細胞的物質借助載體蛋白的擴散
二、主動運輸：從低濃度一側運輸到高濃度一側，需要載體蛋白的協助，同時還需要消耗細胞內化學反應所釋放的能量，這種方式叫做主動運輸。
方向 載體 能量 舉例
自由擴散 高→低 不需要 不需要 水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、維生素等
協助擴散 高→低 需要 不需要 葡萄糖進入紅細胞
主動運輸 低→高 需要 需要 氨基酸、K+、Na+、Ca+等離子、葡萄糖進入小腸上皮細胞
三、大分子物質進出細胞的方式：胞吞、胞吐
第五章細胞的能量供應和利用
第一節降低反應活化能的酶
一、細胞代謝與酶
1、細胞代謝的概念：細胞內每時每刻進行著許多化學反應，統稱為細胞代謝.
2、酶的發現：發現過程，發現過程中的科學探究思想，發現的意義
3、酶的概念：酶是活細胞產生的具有催化作用的有機物，絕大多數是蛋白質，少數是RNA。
4、酶的特性：專一性，高效性，作用條件較溫和
5、活化能：分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。
二、影響酶促反應的因素(難點)
1、 底物濃度
2、 酶濃度
3、 PH值：過酸、過堿使酶失活
4、 溫度：高溫使酶失活。低溫降低酶的活性，在適宜溫度下酶活性可以恢復。
三、實驗
1、 比較過氧化氫酶在不同條件下的分解(過程見課本P79)
實驗結論：酶具有催化作用，并且催化效率要比無機催化劑Fe3+高得多
控制變量法：變量、自變量、因變量、無關變量的定義。
對照實驗：除一個因素外，其余因素都保持不變的實驗。
2、 影響酶活性的條件(要求用控制變量法，自己設計實驗)
建議用淀粉酶探究溫度對酶活性的影響，用過氧化氫酶探究PH對酶活性的影響。
第二節細胞的能量“通貨”——ATP
一、什么是ATP?是細胞內的一種高能磷酸化合物，中文名稱叫做三磷酸腺苷
二、結構簡式：A-P~P~P A代表腺苷 P代表磷酸基團 ～代表高能磷酸鍵
三、ATP和ADP之間的相互轉化
ADP + Pi+ 能量 ATP
ATP ADP + Pi+ 能量
ADP轉化為ATP所需能量來源：
動物和人：呼吸作用
綠色植物：呼吸作用、光合作用
第三節ATP 的主要來源——細胞呼吸
1、概念：有機物在細胞內經過一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他產物，釋放出能量并生成ATP的過程。
2、有氧呼吸
總反應式：C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O +大量能量
第一階段：細胞質基質 C6H12O6 2丙酮酸+少量[H]+少量能量
第二階段：線粒體基質 2丙酮酸+6H2O 6CO2+大量[H] +少量能量
第三階段：線粒體內膜 24[H]+6O2 12H2O+大量能量
3、無氧呼吸產生酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+少量能量
發生生物：大部分植物，酵母菌
產生乳酸：C6H12O6 2乳酸+少量能量
發生生物：動物，乳酸菌，馬鈴薯塊莖，玉米胚
反應場所：細胞質基質注意：無機物的無氧呼吸也叫發酵，生成乳酸的叫乳酸發酵，生成酒精的叫酒精發酵
討論：
1 有氧呼吸及無氧呼吸的能量去路
有氧呼吸：所釋放的能量一部分用于生成ATP，大部分以熱能形式散失了。
無氧呼吸：能量小部分用于生成ATP，大部分儲存于乳酸或酒精中
2 有氧呼吸過程中氧氣的去路：氧氣用于和[H]生成水
第四節 能量之源——光與光合作用
一、 捕獲光能的色素
葉綠素a(藍綠色)
葉綠素
葉綠素b (黃綠色)
綠葉中的色素 胡蘿卜素 (橙黃色) 類胡蘿卜素 葉黃素(黃色)
葉綠素主要吸收紅光和藍紫光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
白光下光合作用最強，其次是紅光和藍紫光，綠光下最弱。
二、實驗——綠葉中色素的提取和分離
1 實驗原理：綠葉中的色素都能溶解在層析液中，且他們在層析液中的溶解度不同，溶解度高的隨層析液在濾紙上擴散得快，綠葉中的色素隨著層析液在濾紙上的擴散而分離開。
2 方法步驟中需要注意的問題：(步驟要記準確)
(1)研磨時加入二氧化硅和碳酸鈣的作用是什么?
二氧化硅有助于研磨得充分，碳酸鈣可防止研磨中的色素被破壞。
(2)實驗為何要在通風的條件下進行?為何要用培養皿蓋住小燒杯?用棉塞塞緊試管口?
因為層析液中的丙酮是一種有揮發性的有毒物質。
(3)濾紙上的濾液細線為什么不能觸及層析液?
防止細線中的色素被層析液溶解
(4)濾紙條上有幾條不同顏色的色帶?其排序怎樣?寬窄如何?
有四條色帶，自上而下依次是橙黃色的胡蘿卜素，黃色的葉黃素，藍綠色的葉綠素a，黃綠色的葉綠素b。最寬的是葉綠素a，最窄的是胡蘿卜素。
三、捕獲光能的結構——葉綠體
結構：外膜，內膜，基質，基粒(由類囊體構成)
與光合作用有關的酶分布于基粒的類囊體及基質中。
光合作用色素分布于類囊體的薄膜上。
四、光合作用的原理
1、光合作用的探究歷程
2、光合作用的過程： (熟練掌握課本P103下方的圖)
總反應式：CO2+H2O (CH2O)+O2 ，其中(CH2O)表示糖類。
根據是否需要光能，可將其分為光反應和暗反應兩個階段。
光反應階段：必須有光才能進行
場所：類囊體薄膜上
反應式：
水的光解：H2O 1/2O2+2[H]
ATP形成：ADP+Pi+光能 ATP
光反應中，光能轉化為ATP中活躍的化學能
暗反應階段：有光無光都能進行
場所：葉綠體基質
CO2的固定：CO2+C5 2C3
C3的還原：2C3+[H]+ATP (CH2O)+C5+ADP+Pi
暗反應中，ATP中活躍的化學能轉化為(CH2O)中穩定的化學能
聯系：
光反應為暗反應提供ATP和[H]，暗反應為光反應提供合成ATP的原料ADP和Pi
五、影響光合作用的因素及在生產實踐中的應用
(1)光對光合作用的影響
①光的波長
葉綠體中色素的吸收光波主要在紅光和藍紫光。
②光照強度
植物的光合作用強度在一定范圍內隨著光照強度的增加而增加，但光照強度達到一定時，光合作用的強度不再隨著光照強度的增加而增加
③光照時間
光照時間長，光合作用時間長，有利于植物的生長發育。
(2)溫度
溫度低，光和速率低。隨著溫度升高，光合速率加快，溫度過高時會影響酶的活性，光和速率降低。
生產上白天升溫，增強光合作用，晚上降低室溫，抑制呼吸作用，以積累有機物。
(3)CO2濃度
在一定范圍內，植物光合作用強度隨著CO2濃度的增加而增加，但達到一定濃度后，光合作用強度不再增加。
生產上使田間通風良好，供應充足的CO2
(4)水分的供應當植物葉片缺水時，氣孔會關閉，減少水分的散失，同時影響CO2進入葉內，暗反應受阻，光合作用下降。
生產上應適時灌溉，保證植物生長所需要的水分。
六、化能合成作用
概念：自然界中少數種類的細菌，雖然細胞內沒有葉綠素，不能進行光合作用，但是能夠利用體外環境中的某些無機物氧化時所釋放的能量來制造有機物，這種合成作用，叫做化能合成作用，這些細菌也屬于自養生物。
如：硝化細菌，不能利用光能，但能將土壤中的NH3氧化成HNO2，進而將HNO2氧化成HNO3。
硝化細菌能利用這兩個化學反應中釋放出來的化學能，將CO2和水合成為糖類，這些糖類可供硝化細菌維持自身的生命活動.
舉例：硝化細菌、硫細菌、鐵細菌、氫細菌
自養型生物：綠色植物、光合細菌、化能合成性細菌
異養型生物：動物、人、大多數細菌、真菌
必修一知識點總結13
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學能與電能
一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能
優點：清潔、高效
二、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質溶液
3）閉合回路
4）自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的`防腐。
5化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
①氧化反應：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學與可持續發展
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%
必修一知識點總結14
氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===（點燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點燃）CuCl2
Cl2+H2===（點燃）2HCl
現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
必修一知識點總結15
一、集合有關概念
1. 集合的含義
2. 集合的中元素的三個特性：
(1) 元素的確定性,
(2) 元素的互異性,
(3) 元素的無序性,
3.集合的表示：{ … } 如：{我校的籃球隊員}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}
(1) 用拉丁字母表示集合：A={我校的籃球隊員},B={1,2,3,4,5}
(2) 集合的表示方法：列舉法與描述法。
? 注意：常用數集及其記法：
非負整數集(即自然數集) 記作：N
正整數集 N*或 N+ 整數集Z 有理數集Q 實數集R
1) 列舉法：{a,b,c……}
2) 描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來，寫在大括號內表示集合的方法。{x?R| x-3>2} ,{x| x-3>2}
3) 語言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
4) Venn圖:
4、集合的分類：
(1) 有限集 含有有限個元素的集合
(2) 無限集 含有無限個元素的集合
(3) 空集 不含任何元素的集合 例：{x|x2=-5｝
二、集合間的基本關系
1.“包含”關系—子集
注意： 有兩種可能(1)A是B的一部分，;(2)A與B是同一集合。
反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,記作A B或B A
2.“相等”關系：A=B (5≥5，且5≤5，則5=5)
實例：設 A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同則兩集合相等”
即：① 任何一個集合是它本身的子集。A?A
②真子集:如果A?B,且A? B那就說集合A是集合B的真子集，記作A B(或B A)
③如果 A?B, B?C ,那么 A?C
④ 如果A?B 同時 B?A 那么A=B
3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ
規定: 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。
? 有n個元素的集合，含有2n個子集，2n-1個真子集
三、集合的運算
運算類型 交 集 并 集 補 集
定 義 由所有屬于A且屬于B的元素所組成的集合,叫做A,B的交集.記作A B(讀作‘A交B’)，即A B={x|x A，且x B｝.
由所有屬于集合A或屬于集合B的元素所組成的集合，叫做A,B的并集.記作：A B(讀作‘A并B’)，即A B ={x|x A，或x B}).
設S是一個集合，A是S的一個子集，由S中所有不屬于A的元素組成的集合，叫做S中子集A的補集(或余集)
二、函數的有關概念
1.函數的概念：設A、B是非空的數集，如果按照某個確定的對應關系f，使對于集合A中的任意一個數x，在集合B中都有唯一確定的數f(x)和它對應，那么就稱f：A→B為從集合A到集合B的一個函數.記作： y=f(x)，x∈A.其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數的定義域;與x的值相對應的y值叫做函數值，函數值的集合{f(x)| x∈A }叫做函數的值域.
注意：
1.定義域：能使函數式有意義的實數x的集合稱為函數的定義域。
求函數的定義域時列不等式組的主要依據是：
(1)分式的分母不等于零;
(2)偶次方根的被開方數不小于零;
(3)對數式的真數必須大于零;
(4)指數、對數式的底必須大于零且不等于1.
(5)如果函數是由一些基本函數通過四則運算結合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合.
(6)指數為零底不可以等于零，
(7)實際問題中的函數的定義域還要保證實際問題有意義.
相同函數的判斷方法：①表達式相同(與表示自變量和函數值的字母無關);②定義域一致 (兩點必須同時具備)
2.值域 : 先考慮其定義域
(1)觀察法
(2)配方法
(3)代換法
3. 函數圖象知識歸納
(1)定義：在平面直角坐標系中，以函數 y=f(x) , (x∈A)中的x為橫坐標，函數值y為縱坐標的點P(x，y)的集合C，叫做函數 y=f(x),(x ∈A)的圖象.C上每一點的坐標(x，y)均滿足函數關系y=f(x)，反過來，以滿足y=f(x)的每一組有序實數對x、y為坐標的點(x，y)，均在C上 .
(2) 畫法
A、 描點法：
B、 圖象變換法
常用變換方法有三種
1) 平移變換
2) 伸縮變換
3) 對稱變換
4.區間的概念
(1)區間的分類：開區間、閉區間、半開半閉區間
(2)無窮區間
(3)區間的.數軸表示.
5.映射
一般地，設A、B是兩個非空的集合，如果按某一個確定的對應法則f，使對于集合A中的任意一個元素x，在集合B中都有唯一確定的元素y與之對應，那么就稱對應f：A B為從集合A到集合B的一個映射。記作f：A→B
6.分段函數
(1)在定義域的不同部分上有不同的解析表達式的函數。
(2)各部分的自變量的取值情況.
(3)分段函數的定義域是各段定義域的交集，值域是各段值域的并集.
補充：復合函數
如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),則 y=f[g(x)]=F(x)(x∈A) 稱為f、g的復合函數。
二.函數的性質
1.函數的單調性(局部性質)
(1)增函數
設函數y=f(x)的定義域為I，如果對于定義域I內的某個區間D內的任意兩個自變量x1，x2，當x1
如果對于區間D上的任意兩個自變量的值x1，x2，當x1f(x2)，那么就說f(x)在這個區間上是減函數.區間D稱為y=f(x)的單調減區間.
注意：函數的單調性是函數的局部性質;
(2) 圖象的特點
如果函數y=f(x)在某個區間是增函數或減函數，那么說函數y=f(x)在這一區間上具有(嚴格的)單調性，在單調區間上增函數的圖象從左到右是上升的，減函數的圖象從左到右是下降的.
(3).函數單調區間與單調性的判定方法
(A) 定義法：
○1 任取x1，x2∈D，且x1
○2 作差f(x1)-f(x2);
○3 變形(通常是因式分解和配方);
○4 定號(即判斷差f(x1)-f(x2)的正負);
○5 下結論(指出函數f(x)在給定的區間D上的單調性).
(B)圖象法(從圖象上看升降)
(C)復合函數的單調性
復合函數f[g(x)]的單調性與構成它的函數u=g(x)，y=f(u)的單調性密切相關，其規律：“同增異減”
注意：函數的單調區間只能是其定義域的子區間 ,不能把單調性相同的區間和在一起寫成其并集.
8.函數的奇偶性(整體性質)
(1)偶函數
一般地，對于函數f(x)的定義域內的任意一個x，都有f(-x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函數.
(2).奇函數
一般地，對于函數f(x)的定義域內的任意一個x，都有f(-x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函數.
(3)具有奇偶性的函數的圖象的特征
偶函數的圖象關于y軸對稱;奇函數的圖象關于原點對稱.
利用定義判斷函數奇偶性的步驟：
○1首先確定函數的定義域，并判斷其是否關于原點對稱;
○2確定f(-x)與f(x)的關系;
○3作出相應結論：若f(-x) = f(x) 或 f(-x)-f(x) = 0，則f(x)是偶函數;若f(-x) =-f(x) 或 f(-x)+f(x) = 0，則f(x)是奇函數.
(2)由 f(-x)±f(x)=0或f(x)/f(-x)=±1來判定;
(3)利用定理，或借助函數的圖象判定 .
9、函數的解析表達式
(1).函數的解析式是函數的一種表示方法，要求兩個變量之間的函數關系時，一是要求出它們之間的對應法則，二是要求出函數的定義域.
(2)求函數的解析式的主要方法有：
1) 湊配法
2) 待定系數法
3) 換元法
4) 消參法
10.函數最大(小)值(定義見課本p36頁)
○1 利用二次函數的性質(配方法)求函數的最大(小)值
○2 利用圖象求函數的最大(小)值
○3 利用函數單調性的判斷函數的最大(小)值：
如果函數y=f(x)在區間[a，b]上單調遞增，在區間[b，c]上單調遞減則函數y=f(x)在x=b處有最大值f(b);
如果函數y=f(x)在區間[a，b]上單調遞減，在區間[b，c]上單調遞增則函數y=f(x)在x=b處有最小值f(b);
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