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高中化學教學設計

時間：2024-10-28 11:08:27 設計我要投稿

高中化學教學設計

　　作為一名老師，編寫教學設計是必不可少的，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。寫教學設計需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的高中化學教學設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學教學設計

高中化學教學設計1

　　一、教學背景分析

　　（一）本課時教學內容的功能和地位

　　高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。

　　本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內容標準中主題2化學實驗基礎中是這樣規定的：讓學生初步學會物質的`檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。

　　（二）學生情況分析

　　我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經熟悉了過濾和蒸發這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節課的教學內容。在對實驗現象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。

　　二、教學重點和難點

　　（一）教學重點蒸餾及萃取的原理

　　（二）教學難點萃取的操作

　　三、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。

　　2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。

　　3、會用合理的方法檢驗離子。

　　（二）過程與方法

　　1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

　　（三）情感態度與價值觀

　　1、通過組織學生完成實驗讓學生養成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美

　　四、教學用品、教學手段和主要教學方法

　　（一）教學用品

　　藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。

　　（二）教學手段多媒體輔助、實驗探究

　　（三）主要教學方法啟發、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖

高中化學教學設計2

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1. 教學目標

　　知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態的判斷

　　能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

　　（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2. 教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3. 教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的`地創設能激發學生探究欲望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及里，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

　　（動態平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

高中化學教學設計3

　　一、教學背景

　　《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　二，學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

　　本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

　　三、教學重點難點：

　　（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；

　　（二）教學難點：取代反應的概念和實質。

　　四、教學用具：

　　甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

　　[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

　　[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構

　　1、分子組成：CH4

　　[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型

　　[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點

　　[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節課的重點。

　　[板書]二、甲烷的性質

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。

　　1. 對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？

　　3. 如何設計上述實驗？

　　[探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

　　[學生活動]小組討論后匯報討論結果

　　[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設問]1.點燃甲烷前應注意什么？

　　2.如何定性檢驗甲烷的產物？點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學性質

　　⑴甲烷較穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。

　　⑵甲烷的氧化反應： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

　　[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現象，邊提示學生在觀察重點實驗現象時思考產生這些現象的原因。

　　[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，

　　[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫

　　[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應后產物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產物最多？

　　[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習

　　[投影]甲烷的三點利用及圖片

　　[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。七、布置作業：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？

　　七、教學反思：

　　本節課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節課的學習。

　　在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的.基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

　　學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發了學生的學習興趣，對本節課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。

　　本節課的學習，體現了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。

高中化學教學設計4

　　一、教學目標

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；

　　3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。

　　二、教學重難點

　　教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學性質上的相似之處。

　　三、教具

　　實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT

　　四、教學方法

　　講授法

　　五、教學進程

　　【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發現了什么現象值得我們深思？

　　學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝取：包括海帶、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

　　溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。

　　【情境一、溴碘的物理性質】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學生根據圖片發現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發。

　　補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質變藍

　　提問：加碘食鹽由于碘具有揮發性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的.含量就會減少？

　　回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實驗

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，

　　提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）

　　實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容

　　討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？

　　現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變為紫色，可以得出反應為：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變為橙色，說明發生了反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規律：I->Br->Cl-

　　引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應

　　強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：

　　與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

　　與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。

　　與水反應時，溴碘都是可逆反應

　　與堿反應時，發生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

　　提問：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態的溴轉化為單質溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

　　碘的提取

　　在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？

　　講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：

　　步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱是什么? （過濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質形式得到）

　　步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：

　　溴：下層溶液變為橙紅色;碘：下層溶液變為紫紅色

　　【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學教學設計5

　　教學準備

　　教學目標

　　1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

　　2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的

　　3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

　　4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

　　5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

　　教學重難點

　　物質的分類方法

　　教學過程

　　活動1【導入】創設情景、引入新課

　　教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

　　學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

　　學生發表自己的見解，

　　學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

　　教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

　　1.分類必須有明確的標準

　　2.分類的標準不同，分類的結果也不同

　　學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

　　學生4：根據學生的身高進一步分類……

　　教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

　　3.分類是可以逐級進行的

　　教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

　　生答，教師出示圖，并進行說明意義

　　活動2【講授】新課教學

　　教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的'各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。

　　目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

　　問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

　　學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

　　教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

　　學生思考：略

　　教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

　　活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

　　學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?

　　教師引導學生回顧幾種物質的概念

　　純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

　　教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

　　學生歸類：略

　　教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

　　(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

　　(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

　　(3)有機物有哪些相似的組成和性質?

　　學生思考后回答，教師說明：

　　1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

　　2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

　　學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

　　水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

　　活動3【活動】小結

　　學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

　　活動4【練習】當堂作業

　　完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

高中化學教學設計6

　　一、教材分析

　　鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

　　二、學情分析

　　剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物

　　（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

　　三、教學目標【知識與技能】

　　1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

　　2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

　　3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

　　【過程與方法】

　　1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

　　2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的'交流合作學習的協作精神；

　　2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

　　四、教學重難點【重點】

　　1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

　　2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。【難點】

　　1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法；

　　2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

　　五、教學方法

　　實驗法、討論法、觀察法

　　六、教學準備多媒體設備

　　實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片

　　實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

　　七、教學過程

　　八、板書設計

　　九、課后作業

　　1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小) 。

　　2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）

　　A、溶液中出現白色渾濁物

　　B、有金屬鈣被還原出來

　　C、反應過程中鈉浮在液面熔成小球

　　D、鈉熔成小球在液面上迅速游動

　　十、教學反思

高中化學教學設計7

　　●教學目標

　　1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

　　2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

　　3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

　　4.培養學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過酯化反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

　　●教學重點

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

　　●教學難點

　　1.酯化反應的概念、特點及本質；

　　2.酯化與酯的水解的條件差異。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

　　2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

　　3.利用實驗探究、設疑、啟發、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

　　4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

　　●教學用具

　　乙酸分子的比例模型、投影儀；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

　　試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

　　●教學過程

　　［引言］

　　為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

　　［板書］第六節乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

　　［板書］1.分子結構

　　［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　結構簡式：CH3COOH

　　官能團：—COOH(羧基)

　　［過渡］是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

　　［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

　　［板書］2.物理性質及用途

　　［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。

　　［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現象。

　　［現象］純乙酸立即變為冰狀固體，而醋酸的水溶液無明顯變化。

　　［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

　　［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質主要由羧基(—COOH)決定。

　　［板書］3.化學性質

　　［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板書］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？

　　［生］①使酸堿指示劑變色。

　　②和活動性順序表中H前金屬發生置換反應生成H2。

　　③和堿、堿性氧化物反應。

　　④和鹽反應。

　　［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

　　［演示］1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現象。

　　2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。(水垢溶解，有氣泡)

　　［討論］通過以上實驗得出什么結論？

　　［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

　　［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［師］請大家寫出下列方程式

　　［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

　　1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

　　2.乙酸與CaO反應

　　3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。

　　［板書］(2)酯化反應

　　［演示實驗］P168 實驗6—10

　　［現象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

　　［結論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

　　［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

　　［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

　　［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

　　2.加熱的目的是什么？

　　3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

　　5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

　　［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發出的乙醇。

　　4.采用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。根據：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

　　5.酯化反應又屬于取代反應。

　　［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

　　［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板書］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

　　［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［師］羧酸是如何分類的？

　　［板書］2.分類

　　［生甲］據—COOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

　　［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

　　［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

　　［生］相似，都有酸性，都能發生酯化反應。

　　［板書］3.化學性質

　　酸的通性酯化反應

　　［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

　　［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

　　［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？

　　［板書］

　　三、酯

　　［師］根據酯化反應概括酯的概念。

　　［板書］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

　　［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

　　［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個的'酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

　　［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

　　［過渡］酯有什么重要的化學性質呢？

　　［板書］2.化學性質

　　［演示］P168實驗6—11

　　［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。

　　［投影顯示］

　　1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

　　2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

　　3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

　　［學生討論后回答］

　　1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

　　2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

　　3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

　　［板書］水解反應

　　［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

　　［投影顯示］

　　酯化反應與酯水解反應的比較

　　酯化水解

　　反應關系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化劑濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

　　反應類型酯化反應，取代反應水解反應，取代反應

　　［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質？

　　［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。

　　［師］根據教材P175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

　　［板書］3.物理性質、存在及用途

　　［生］物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

　　用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

　　［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發生加成反應嗎？

　　［師］不能。當以或單官能團的形式出現時可以和H2加成，但以或形式出現時不能與H2發生加成反應。

　　［小結］通過本節課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

　　［作業］1.閱讀P170選學內容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板書設計

　　第六節乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子結構

　　2.物理性質及用途

　　3.化學性質

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反應

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分類

　　3.化學性質

　　酸的通性酯化反應

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化學性質

　　水解反應

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性質、存在及用途

　　●教學說明

　　乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時可進一步補充這個知識網絡。

　　●參考練習

　　1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.確定乙酸是弱酸的依據是

　　A.乙酸可以和乙醇發生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

　　C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產生CO2

　　答案：B

　　3.當與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有機物，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產物能發生酯化反應，所生成的酯又能發生銀鏡反應，則該有機物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

高中化學教學設計8

　　一、主題內涵

　　新課標中要求："要實行學業成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養合格的高中畢業生"與"培養高考成功者"的目標分開。因此，培養學生的創造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養學生自主性的學習品質、創造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創設學習的情景，激發探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學生的學習科學方法、培養科學探究能力和養成科學態度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

　　（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發生反應？

　　2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發，提出這個實驗。

　　4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

　　2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

　　3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發現硝酸銀中產生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎么證實？

　　5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個山峰，打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發出的氣體奪取了戰友的生命（6），并發現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

　　3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

　　4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學生發言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的'學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創設情境激發學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。

　　四、教學反思

　　把這種探究式的教學方法與傳統的教學活動作比較：在傳統的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發生、發展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充，實現共同發展的過程。

　　通過學生思考、體驗這些心理過程，發展與提升學生的情感、態度、價值觀和生活方式這些衡量人的發展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發展的體驗過程。

　　為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。

高中化學教學設計9

　　1、分析本節內容的地位和作用

　　本節內容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內容之

　　一。該內容學生在必修2已有一定的了解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發明新電池有重要意義。

　　2、了解學情

　　已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發生氧化還原反應。

　　發展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學目標

　　知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，

　　進一步體會控制變量在科學探究中的應用。

　　情感態度與價值觀：通過設計原電池，激發學生學習興趣，激發學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發的關鍵作用。

　　4、研究教學重點和難點

　　教學重點：原電池工作原理和形成條件

　　教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學方式與教學手段

　　以“教師啟發引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的'跨越。

　　6、教學設計過程和意圖

　　（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。

　　（2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。

　　學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構成條件

　　4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

　　（3）設計原電池：（板書）

　　活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原

　　理。

　　活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養學生實驗動手操作能力。

　　活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。

　　活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。

　　活動五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。

　　（4）改良原電池：（板書）啟發分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

　　（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發引導學生理解掌握。

　　1．補充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉化率。

　　（6）結尾的設計：學生談談學習本節的感受，情感表達及分享。

　　總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會合作、學會評價。

高中化學教學設計10

　　一、教學目標

　　教學目標:

　　1.知識與技能：理解鹽類水解的規律，知道鹽類水解的實質。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示

　　3.情感態度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發學習興趣，培養求實、探索、創新、合作

　　的優良品質。

　　教學重點：鹽類水解的規律和實質教學難點：鹽類水解的規律和實質

二、教材的分析

　　1、本節課在教材中的地位和作用

　　（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。

　　（2）鹽類水解是后續電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。

　　三、教學方法

　　1．教法

　　（1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。

　　（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發學生主動學習、探索、發現。（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養學生思維能力。（4）多媒體輔助教學。

　　2．學法

　　（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。

　　（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發展的方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。

　　（3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

　　四、教學過程（附課件）

　　1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

　　[幻燈展示]圖片

　　設計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環境開始提出問題，激發學生的學習熱情。

　　2、過渡到

　　A級問題的'六個問題，讓學生分組回答

　　A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。

　　A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性

　　是，呈堿性是。

　　A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式

　　①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式

　　③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

　　A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。

　　A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

　　NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

　　設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。

　　3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據學生的答題情況將不同的題分給不同的

　　小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。 B級問題一：

　　鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優點和不足，教師能夠知道學生差在哪。

　　B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

　　電離方程式

　　設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內在聯系，鍛煉學生的思維能力。培養學生實事求是的

　　科學態度。

　　B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

　　c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

　　B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。

　　2.鹽類水解的實質：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。

　　3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

　　②鹽中必須含有離子或離子

　　B級問題六：鹽類水解規律

　　⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

　　例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

　　水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

　　設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內在聯系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業

　　見課件

　　設計意圖：提供反饋教學的信息，培養強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。

　　教學反思

　　反思一：課堂還可以更高效

　　提前給學生發了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好

　　課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。

高中化學教學設計11

　　第三章第三節用途廣泛的金屬材料

　　一 學習目標分析

　　（一）學習目標確定的依據

　　必修模塊要求選修模塊要求

　　《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二）學習目標

　　1．知識與技能目標

　　（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　2．過程與方法目標

　　（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

　　（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3．情感態度與價值觀目標

　　（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的.愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學重難點分析

　　材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

　　（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　　（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　（一）本節內容在教材中的地位

　　本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

　　（二）教學內容分析

　　本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學資源建議

　　（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相關網站

　　五、教學方法、學習指導策略

　　這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1．獨立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學生小結

　　六、教學資源建議

　　（一）上網查閱我國材料科學的發展史

　　（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂評價建議

　　對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評價的內容評價細目結果備注

　　ABC

　　主題選擇1、為什么選擇此設計思路？

　　2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

　　活動過程評價1、學生的參與意識

　　2、分析問題的思路是否清晰？

　　3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？

　　資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

　　2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？

　　交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

　　2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？

　　3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？

　　整體評價1、參與意識

　　2、合作意識

　　3、知識的理解和應用

　　4、交流表達能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現場提問的應變能力

　　整體表現評價結果

高中化學教學設計12

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電（或水利發電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　（1）分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　化還原反應的本質的`分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

　　（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

　　發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

　　（2）通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

　　研究中的重要作用。

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

　　本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

　　高中化學教學案例分析

　　一、導入

　　師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；

　　生：形成閉合電路；自發氧化還原反應。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發生了什么反應？

　　（生觀察現象）

　　生：1．電流表的指針發生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉—KI試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉—KI試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？

　　3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動

　　通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

　　總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

　　師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）

高中化學教學設計13

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的'探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

　　出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教學設計14

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能說出氨氣的理化性質。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究，閱讀，提高觀察、總結歸納能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過對氨氣理化性質及用途的研究，提高學習興趣，體會化學與生產生活的'密切聯系。

　　二、教學重難點

　　【重點】氨氣的理化性質。

　　【難點】噴泉實驗。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【演示實驗】首先我給大家演示一個有趣的實驗，叫做噴泉實驗。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學們注意觀察實驗現象。

　　【學生觀察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。

　　【教師引導】同學們，出現這些現象的原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質呢?這節課我們就具體來學習《氨氣的性質》。

　　環節二：新課講授

　　【教師引導】請同學們結合課本實驗4-8的內容，解釋噴泉實驗中所出現的實驗現象。

高中化學教學設計15

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三. 教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

　　2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

　　3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的'基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1. 課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?