化學教學設計

　　作為一位杰出的老師，總不可避免地需要編寫教學設計，借助教學設計可以讓教學工作更加有效地進行。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編為大家整理的化學教學設計，歡迎閱讀與收藏。

化學教學設計1

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

　　2．教學目標

　　根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標：

　　掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

　　（2）能力目標：

　　①培養學生科學的思維能力。

　　②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

　　（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

　　3．教學重點、難點

　　（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

　　（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

　　①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

　　②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

　　二、教法活用

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的.奧妙。

　　2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

　　3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

　　4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學輔助手段

　　1、說實驗：

　　①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　　②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

　　2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

　　（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

　　（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

　　以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

化學教學設計2

　　一、教學內容分析

　　1、課標中的內容

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

　　2、教材中的內容

　　教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

　　二、教學對象分析

　　1、知識技能基礎

　　初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

　　2、學習能力方法

　　所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

　　3、非智力因素

　　有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

　　三、教學設計思想

　　從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能

　　認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2、過程與方法

　　通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

　　3、情感態度與價值觀

　　通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

　　五、教學的重點和難點

　　1、教學重點

　　質量守恒定律的理解及運用。

　　2、教學難點

　　引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

　　六、學習評價設計

　　1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

　　下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

　　2、通過課堂的.紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

　　[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）

　　A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的種類沒有變化

　　C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

　　D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

　　2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

　　A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）

　　A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量

　　C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

　　七、本教學設計的特點

　　采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

　　八、教學反思

　　該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

化學教學設計3

　　第一單元 課題一 化學使世界變得更加絢麗多彩 教學目標知識和技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系非常密切。過程與方法：通過學生間相互討論交流，培養學生良好的學習習慣和學生方法。情感態度與價值觀：1． 激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。2． 激發學生對化學的好奇心和探究的欲望。3． 體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。課題分析化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節課，充分激發學生的學習興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用。本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的。由此產生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。教學策略分析 本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走進化學。這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經驗和體會等創設教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。設計思路教師引導學生做趣味 學生看書上的'彩圖， 學生看錄像帶，

　　性實驗，激發學生學 感知到化學真奇妙。 初步感知化學的

　　習化學的興趣。 重要性。

　　帶著問題，學生看書， 學生列舉生活中的一 假設“沒有化學”，

　　知道什么是化學，化 些與化學有關的例子。 讓學生預測世界將變

　　學與人類的關系。 初步感知“觀察”在學 成什么樣子，進一步

　　習化學中的重要性。 感知化學的重要性。

　　指導化學學習的方法和要求。教學過程

　　教學流程教師活動學生活動課前準備課前在一張紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。讓學生將堿溶液噴向白紙，出現紅色的“化學”兩字。導入要求學生看教材中貓插圖、圖1—9及1—10看圖片思考這些精美的圖片都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產生的神奇效果。這節課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力創設情境（引導發現））：走進化學世界（或幻燈片）：走進化學世界組織學生閱讀教材，并思考下列問題：1． 什么是化學？2． 化學與人類的關系？閱讀教材后，分小組討論，交流對化學的認識。普通銅制品和納米銅的性質與用途，提高學生對“組成、結構、性質、變化規律”的認識。從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發展密不可分的關系。讓學生列舉生產、生活中與化學有關的現象或事例。獨立思考或小組討論。深入探究：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將會怎樣變化？小組討論，提交結論。歸納總結生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗多彩。學習方法1． 勤思考、敢提問、善交流、常總結。2． 講規范、勤動手、細觀察、務求實。

　　活動與作業1． 閱讀“綠色化學”。2． 預習課題2。板書設計第一單元 走進化學世界課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩1． 什么是化學？化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。2．化學與人類的關系——生活中處處有化學。3．化學學習方法。（1） 勤思考、敢提問、善交流、常總結。（2） 講規范、勤動手、細觀察、務求實。

化學教學設計4

　　水的組成

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1) 能夠描述電解水實驗的現象，以及通過此實驗認識水的組成。

　　(2) 了解單質，化合物，氧化物的概念。

　　過程與方法：

　　在觀察、討論分析電解水的實驗現象，認識水的組成的過程中，學習體會如何描述實驗現象，并通過實驗現象分析歸納得出結論。

　　情感態度與價值觀：

　　了解人類認識物質世界的過程和方法；通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育； 保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　教學重點：

　　1. 電解水實驗；

　　2. 認識水的組成；

　　3. 元素、化合物、單質、氧化物概念。

　　教學難點：

　　1. 由電解水實驗得出水的組成的結論；

　　2. 理解化合物、單質、氧化物的概念

　　教學設計

　　對概念的建立，采用實驗探究式教學模式

　　教學用具

　　水電解器（霍夫曼電解器）、6V低壓直流電源、用氧氣飽和的5％～15％氫氧化鈉溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木條、火柴、簡易氫氣發生裝置（含試劑）、尖嘴導管、盛氧氣的.干燥集氣瓶、蒸餾水一瓶。

　　【引言】水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質之一。

　　【展示】展示一瓶蒸餾水。請同學們談談你對水的認識。

　　【提問】純凈的水有哪些物理性質？

　　【討論】先讓學生議論，然后請學生回答（相互補充）。

　　師：注意觀察電極上發生什么現象。

　　生：接通電源后，電極上有氣泡產生。

　　師：兩支玻璃管內的液面有什么變化？

　　生：兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產生的氣體比連接負極一端產生的氣體少。

　　師：片刻后，用準備好的劃有刻度的紙，比較兩支玻璃管中產生氣體的體積。

　　生：接負極一端玻璃管內氣體的體積大約是按正極一端玻璃管內氣體體積的兩倍。

　　【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質，還是不同物質？電解得到的物質究竟是什么？我們通過實驗來鑒定。

　　【演示】用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。

　　師：注意觀察現象。

　　生：木條燃燒得更旺。

　　師：這種氣體能使木條余燼復燃，當燃著木條遠離尖嘴口時火焰漸滅。這種能使余燼復燃的氣體是什么氣體？

　　生：氧氣。

　　【演示】用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。

　　師：注意觀察現象。

　　生：看到微弱的淺藍色火焰（或聽到爆鳴聲）。

　　師：這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體。這種氣體就是氫氣。

　　【板書】水氫氣（H）+氧氣（O）

　　22【講述】實驗表明：水電解后生成氫氣和氧氣。引導學生思考這種變化是什么變化，這種反應屬什么類型。（學生議論后，教師提問1～2名學生。）

　　生甲：有新物質生成，這種變化是化學變化。

　　生乙：這種反應屬于分解反應。

　　【講述】水電解時發生分解反應。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉變成跟水的狀態和性質都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質化學性質的微粒。

　　【演示】點燃簡易氫氣發生裝置中產生的氫氣，將點燃氫氣的尖嘴導管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶內。

　　[評注：教師在這里補充氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗。這樣，可以從另一側面來加深學生對水的組成的認識。]

　　師：展示集氣瓶，請學生仔細觀察集氣瓶內壁發生什么現象。

　　生：原來干燥的集氣瓶內壁蒙上一層水汽。

　　【講述】實驗表明：氫氣跟氧氣反應生成水。

　　【板書】氫氣（H）+氧氣（O） 水

　　22

　　【提問】水電解后生成氫氣和氧氣。氫氣跟氧氣反應生成水，這個實驗事實說明什么？

　　生：說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

　　【講述】那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢？

　　[鏈接動畫：電解水] 目的：通過動畫模擬更直觀的看到反應的微觀實質，從而更容易

　　理解電解水的過程和水的組成。

　　【講述】用一般的加熱方法，水很難分解，因此人們長期以來一直把它當作一種單質，直到18世紀末，才證明水是化合物。

　　[鏈接課件：揭開水組成的秘密] 目的：通過對學生進行化學史的介紹和教育，讓學

　　生認識科學研究和發展的過程和方法，也體會到科學結論得來的不易。

　　【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數。”實驗測得電解時產生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以認為水電解時產生的氫氣和氧氣的分子數目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測1個水分子中氫、氧原子個數比也約為2∶1。

　　[評注：教師在這里運用了阿伏加德羅定律的內容，來導出水分子中氫、氧原子的個數比。這樣做，對學習基礎較好的學生來說，會有利于提高他們分析推理的能力。如果學生的學習基礎一般，可能會不易理解。]

　　【設問】水的化學式怎樣寫？

　　【講述】人們經過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式應寫成H2O。

　　【投影】物質的簡單分類：

　　[鏈接課件：物質分類。] 目的：清晰明了的讓學生了解物質的分類并能舉出例子。

　　【小結】這節課學習了水的組成。水是人類寶貴的自然資源，它是維持生物生存、營造和諧生態環境必不可少的物質。水能造福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充分合理利用、開發和保護水資源，又要預防因水而引起的天災人禍。

　　【作業】1．實驗測得水電解時得到兩種氣體的體積（在相同條件下）比是2∶1。試說明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來證明這兩種是什么氣體？

　　2．課本習題（略）

　　板書設計：

　　水的組成

　　一、水的組成

　　水氫氣（H）+氧氣（O） 水由氫元素和氧元素組成

　　22二、物質的分類

　　純凈物：

　　化合物：

　　單質：

　　氧化物：

化學教學設計5

　　【教材版本】

　　新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

　　【課標分析】

　　知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

　　【教材分析】

　　本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

　　通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

　　【學情分析】

　　學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的`本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

　　2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

　　情感態度與價值觀：

　　1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

　　【教學重點】

　　用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

　　【教學難點】

　　實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

化學教學設計6

　　教學目標

　　【學習目標】

　　1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。

　　2.通過完整規范地書寫化學方程式的訓練，使學生養成良好的學習習慣。

　　教學重難點

　　【重點難點】

　　1.正確書寫化學方程式。

　　2.化學方程式的配平。

　　教學過程

　　學習內容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟

　　【學習指導】

　　閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。

　　1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。

　　2.書寫化學方程式的步驟：

　　一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。

　　二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使反應前后原子的總數相等，把短線改為等號。

　　三、注注明反應條件和生成物的狀態。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的.右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓。“===”表示生成。

　　四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數應相等。

　　【名師歸納】

　　判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：

　　(1)反應能否發生，反應是否符合客觀事實;

　　(2)反應物、生成物的化學式是否正確;

　　(3)化學方程式是否配平;

　　(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。

　　【反饋練習】

　　1.下列化學方程式書寫正確的是(D)

　　A.C+O2===CO2

　　B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O

　　C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.銅與稀硝酸發生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)

　　A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

　　3.根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。

　　C+O2CO違背了質量守恒定律。

　　Mg+O2MgO2違背了客觀事實。

　　H2+O2H2O違背了質量守恒定律。

　　學習內容二配平化學方程式的方法

　　【學習指導】

　　閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。

　　1.奇數配偶法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為：2C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

　　2.最小公倍數法

　　通過求最小公倍數以求得相應物質的系數。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。

　　3.觀察法

　　例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，Fe2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

　　【名師歸納】

　　配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。

　　在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態，寫好后要檢查。

　　【反饋練習】

　　1.寫出下列反應的化學方程式。

　　(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。

　　(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。

　　(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。

　　(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。

　　(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

　　(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：

　　(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。

　　(2)工業上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。

　　(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。

　　3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現代生產和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。

　　4.配平下列化學方程式。

　　(1)+P2O5+

　　(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+

　　(3)N2+===

　　(4)+Fe2O3+Al2O3

化學教學設計7

　　一、化學課程標準對原電池這部分內容的要求

　　普通高中化學課程標準對原電池這部分內容的要求：體驗化學能與轉化為電能的探究過程，了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。查閱資料，了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能轉化的實際意義及其重要應用。能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。

　　二、本節內容和學情的.分析

　　本節是電化學的基礎知識，也是本章的重點內容。融合了氧化還原反應、能量的轉換、原電池原理的應用、電解質溶液、金屬的活潑性以及物理中的電學等知識等，綜合性較強。學好本節內容有助于學生形成一個將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物知識、電解質溶液，對培養學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律的提高有很大的作用。

　　學生在必修一學習了氧化還原反應、電解質等基礎知識，在初中物理中也學習了電學最基礎的知識，在知識層次上達到了可以學習電化學的基礎，在知識的理解掌握上應該較容易掌握。

　　三、教學設計：

　　1、教學目標

　　（1）知識與技能

　　掌握構成原電池條件，初步判斷原電池的正負極，會判斷電子的流向，把一個氧化還原反應設計簡單的原電池。

　　（2）過程與方法

　　實驗探究，培養學生設計實驗的能力。

　　（3）情感態度與價值觀

　　學生通過合作學習，培養學生的合作技巧與意識；讓學生感到化學與我們生活生產的密切聯系；讓學生體驗科學探究的艱辛與喜悅，感悟科學研究對人類文明的推動作用。

　　2、教學重難點：原電池的工作原理和原電池的本質。

　　3、教學流程：

　　（一）【實驗一】

　　分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現象。

　　【實驗二】

　　再用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產生？

　　在導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉?

　　實驗意圖：化學能能否直接轉化為電能。思考要點：

　　【學生討論】學生激烈討論的焦點問題有：

　　1、銅片上的氣體是什么？

　　2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？

　　3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發生了什么變化？

　　電流表指針為什么發生偏轉？說明什么問題？

　　（二）分析現象掌握本質

　　根據實驗現象記錄，閱讀課本有關內容，作出分析，掌握原電池的工作原理和原電池反應的實質。

　　1、電極反應式及電極名稱

　　鋅片：Zn–2e-=Zn2+

　　電子流出，發生氧化反應，稱為負極．

　　銅片：2H++2e-=H2↑

　　電子流入，發生還原反應，稱為正極．

　　2、原電池原理：負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能。

　　原電池反應的實質是：氧化還原反應．

　　四、課后反思

　　化學是一門以實驗為基礎的自然科學。在教學實踐中，強化實驗，可以幫助學生由感性認識進入理性認識，符合學生的一般認知規律。《化學能與電能》就是一節以學生為主體的實驗探究式新課。讓學生從本質上宏觀的視角上理解了原電池的原理，這整個過程就是一個完整的知識的建構過程，讓學生一步一步從低層次到高層次的理解掌握知識。

化學教學設計8

　　一、教學內容分析

　　1、教材地位分析：

　　本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

　　2、教材處理的指導思想和方法

　　二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

　　具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的`探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

　　3、重、難點分析

　　本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

　　4、教學目標的確立

　　在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

　　[認知性學習目標]：

　　（1）掌握化學反應速率的概念

　　（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

　　[技能性學習目標]：

　　（1）學會控制某一變量進行對比實驗

　　（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

　　[情感性學習目標]：

　　（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

　　（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

　　二、教學方法分析：

　　1、總體的教學構想及構想依據

　　總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

　　2、具體的教學過程設計及分析

　　教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

　　教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

　　教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

　　三、教學對象分析：

　　1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

　　四、鞏固訓練

　　本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學教學設計9

　　教學目標

　　知識目標：

　　通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。

　　能力目標：

　　初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。

　　情感目標：

　　培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

　　教材分析與建議

　　初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

　　課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

　　在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的`實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

　　在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

　　教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

　　在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保的義務。

　　對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

　　本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學難點。

　　關于空氣成分的教學：

　　在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節不做深入學習。

　　關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

　　關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

　　教學設計示例

　　目的：

　　1。使學生了解空氣的組成。

　　2。使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

　　3。使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

　　4。初步培養學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。

　　重點：增強環保意識。

　　課時：1課時

　　準備：

　　1。搜集資料

　　在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

　　課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

　　照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

　　雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

　　漫畫：大氣污染的嚴重后果

　　剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

　　錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

　　2。課外預習和調查

　　結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

　　3。課前活動（見學生頁）

　　（１）［觀察］煙氣觀測活動。

　　（２）[小實驗]哪兒的塵土多？

　　（３）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

　　4。布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

　　教學過程：

　　1。引言

　　教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

　　2。觀看錄像《空氣》

　　3。課堂展示

　　學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

　　4。討論（選擇以下部分題目討論）

　　●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動？

　　●吸煙會不會污染空氣？

　　●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

　　●有哪些減少空氣污染的方法？

　　●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

　　●每天開窗通風換氣有什么好處？

　　●新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

　　●你能為保護空氣質量做哪些事？

　　5。專題討論“造成空氣污染的原因”

　　6。課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

　　7。布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

　　學生活動1：

　　煙氣觀測活動

　　在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品？記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

　　高大x囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

　　表1：煙氣觀測記錄表

　　姓名

化學教學設計10

　　一、教材分析

　　化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走向化學，激發學生的學習興趣，這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。

　　二、學情分析

　　學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結合學生的'生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產生持續地學習化學的興趣。

　　三、設計思路

　　本課題主要想解決的問題就是帶領學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節課前我在學生中做了一個調查。

　　1.你對化學這門新學科有哪些了解？

　　2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？

　　針對問卷調查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。

　　1、教學目標

　　（1）知識與技能：了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養學生良好的學習方法和積極的學習熱情。

　　（3）情感態度價值觀：激發學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發展的密切關系，體會化學是有用的、有趣的，培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　2、教學重點、難點

　　本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，使學生體驗化學與人類生活和社會發展的密切關系。難點是正確理解化學的定義。

　　3、教學方法

　　本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的，由此產生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調動了學生的學習熱情，從而實現教學目標。

　　4、學法指導

　　觀察、實驗、思考、交流、質疑、總結。

化學教學設計11

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;

　　第二部分是化學電源;

　　第三部分是金屬的電化學腐蝕。

　　在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三、教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

　　2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

　　3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的.知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1.課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：

　　①鋅片的質量有無變化?

　　②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④H+得到的電子從哪來?

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產生電流?

　　設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

　　交流與評價：

　　⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　　⑵同學自評和互評價。

　　教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3.引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

　　⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

　　4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

　　5、作業設計

　　指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

化學教學設計12

　　1 課題的核心概念及其界定

　　1.1 課題的核心概念

　　1.1.1 科學素養

　　OECD即國際經濟合作組織做出這樣的解釋：利用前沿的理論來分析現實中的問題，并未解決方案提供支撐力量，從而可以使人類更加客觀的理解自然的改變，并處理以自己的結論就是我們所說的科學素養。

　　1.1.2 化學科學素養

　　化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在培養學生科學素養方面具有舉足輕重的學科優勢。利用化學課程特別是高中化學新課程培養學生的科學素養，讓學生了解化學科學素養的內涵、并將科學素養的內容在高中化學課程中進行細化，是利用高中化學新課程培養學生科學素養的基礎，也是高中化學教師進行教學設計的出發點。

　　1.1.3 化學教學再設計

　　是為了能夠使得教學過程更加的合理，并且依據理論知識、合理的宣傳手段，利用系統的思想處理遇到的問題、設置合理的目標，策劃處理方案進行篩選，之后實施方案，依據所得結果對方案進行評估修改的一系列過程。

　　1.2 課題界定

　　基于科學素養教育的化學教學再設計研究，以提高中學生科學素養、促進教師教學方式和學生學習方式的轉變為出發點和歸宿，深入學習研究現代教育教學理論，準確解剖教學實踐中存在的問題與不足，化學教學再設計科學滲透科學素養教育，探尋化學教學再設計實踐操作的方法、原則和策略。

　　2 本課題研究的價值

　　我校是吳江區農村中學，學生的學習基礎差異很大，本課題的研究是從我校及兄弟學校化學教學實際出發，以現代教育教學理論為指導，不斷加強實證研究和理論分析，總結課例診斷的要素、方法、類型和化學教學再設計的方法、原則和策略。實現：（1）為高中階段的科學素養教育的教學設計提供幫助，有助于學生科學素養的提升。（2）有助于激發高中生的學習興趣，消除學生的厭學思想，促進學生科學精神、科學世界觀、價值觀、人生觀的形成，從而使學生能更好地適應社會發展的要求。（3）有助于教師自身科學素養的提高并掌握基于科學素養的教學設計模式，培養出適應社會發展的，對國家、社會真正有用的創新性人才。

　　3 研究的內容與重點

　　3.1 研究內容

　　本課題力求通過實驗教學提高學生的思維能力、觀察能力、動手能力。給學生一個空間，一個發揮創造能力的平臺，讓學生在掌握一定的理化生基礎知識和基本技能的前提下，能運用所學知識解釋生產、生活中的相關現象，能夠對與生活有關的理化生問題做出合理的判斷和正確的決策，用辯證的眼光看待科學技術對人類的利與弊，樹立社會可持續發展的思想，體會到學習的樂趣和重要性，培養學生認真研究、勇于探索的科研精神，從而為將來有可能成為科研型人才奠定堅實的基礎。

　　3.2 研究重點

　　通過對中學生科學素養的現狀調查，分析原因，從科學素養教育與化學教學再設計的內在關系，基于科學素養教育的`化學教學再設計的特征、要求和原則等方面，切實有效的提高中學生的科學素養。

　　4 研究方法

　　4.1 文獻研究法

　　根據研究目的或課題，通過調查文獻來獲得資料，從而全面地、正確地了解掌握所要研究的問題。其作用有：（1）能了解有關問題的歷史和現狀，幫助確定研究課題。（2）能形成關于研究對象的一般印象，有助于觀察和訪問。（3）能得到現實資料的比較資料。（4）有助于了解事物的全貌。

　　4.2 問卷調查法

　　是以書面提出問題的方式搜集資料的一種研究方法，即調查者就調查項目編制成表式，分發或郵寄給有關人員，請示填寫答案，然后回收整理、統計和研究。

　　4.3 行動研究法

　　行動研究法：是指有計劃、有步驟地由教師或與專家及研究人員合作，邊研究邊行動，以解決實際問題，提高教育教學質量為目的的一種科學研究方法。在研究過程中，把教師的行動與研究結合起來，切實關注課堂實踐，關注教師課堂中的教學行為，篩選與研究采用課堂教學中的實踐問題，以研究促行動，提高行動效益，加強行動改進。

　　4.4 經驗總結法

　　通過對實踐活動中的具體情況，進行歸納與分析，使之系統化、理論化，上升為經驗的一種方法。

化學教學設計13

　　教學目標

　　1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

　　2.會使用pH試紙測溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　區分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學過程

　　學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習】

　　閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

　　當pH7時,pH越大,堿性越強。

　　【跟蹤練習】

　　1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

　　2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

　　=14 =7 =1 =0

　　4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

　　(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的.溶液pH

　　(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學習指導二： 使用pH試紙

　　【自主練習】

　　閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

　　2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

　　【小組討論】

　　1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

　　2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

　　3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

　　【教師點撥】

　　用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

　　【跟蹤練習】

　　有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

　　學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

　　【自主練習】

　　閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH約為,酸雨的pH

　　3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

　　【跟蹤練習】

　　某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

　　分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

　　提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

　　設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

　　實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

　　分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

化學教學設計14

　　教學目標:

　　1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。

　　2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。

　　教學重點：

　　由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

　　情況分析：

　　通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵,教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。

　　教學方法：

　　1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。

　　教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。

　　教學過程：

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　提問引入：

　　前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

　　請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。

　　過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。

　　提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去

　　解決下面的問題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

　　讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。

　　引導提問：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

　　讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。

　　總結：

　　解題思路：

　　1、寫出化學方程式

　　2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習：

　　現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？

　　問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。

　　解題格式：

　　1、設未知量為x

　　2、寫出化學方程式

　　3、找已知量、未知量，并計算其質量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡明地答

　　點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。

　　現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。

　　鞏固練習：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學生到臺上演算。

　　引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的.學生要進行個別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。

　　內容：略

　　（如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）

　　通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。

　　對學生的小結，教師作適當引導和補充。

　　小結：

　　本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。

　　課外練習：

　　教材習題。

　　根據提出的問題進行思考，產生求知欲。

　　學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。

　　學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

　　可讓一個學生上臺來演算。

　　讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。

　　學生仔細體會解題的思路過程。

　　學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。

　　學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

　　學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。

　　對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。

　　強化訓練，鞏固知識，提高技能。

　　學生積極思考，并指出其中錯誤。

　　學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。

　　理解記憶。

　　獨立完成課外練習。

　　問題導思，激發學生學習興趣。

　　讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。

　　以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。

　　結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。

　　充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。

　　重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。

　　加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

　　培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。

　　辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。

　　讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。

　　在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

　　加深、鞏固知識，反饋信息。

　　課后反思：

化學教學設計15

　　教學目標

　　1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質分類的知識。

　　2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質的復習進一步掌握各類物質的性質及其相互關系。

　　3、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生。

　　4、運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。

　　教學重點

　　1、物質的分類。

　　2、各類物質的通性及相互關系。

　　教學難點

　　綜合利用本章知識解決一些具體問題。

　　課時安排

　　2課時

　　第一課時：總結物質的分類、性質及其相互關系。

　　第二課時：綜合運用本章知識解決具體問題的'思路、方法。

　　教學過程

　　一、物質的分類

　　（提問）請學生小結有關物質的分類（具體見板書設計），并復習有關的。概念。

　　（練習）寫出下列物質的化學式，并將其分類。

　　氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。

　　二、各類物質的性質及其相互關系

　　（提問）請依次說出酸、堿有哪些通性？鹽有哪些化學性質？氧化物有哪些化學性質？

　　（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯系。（具體見板書設計）

　　（練習）請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。（口述）

　　三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。

　　（練習）判斷下列反應能否發生？寫出能發生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。

　　（1）Mg+H2SO4

　　（2）Fe+HCl

　　（3）Ag+H2SO4（稀）

　　（4）Zn+HNO3

　　（5）Zn+CuSO4

　　（6）Ag+ZnSO4

　　（7）Cu+AgCl

　　（8）Cu+Hg（NO3）2

　　（討論）可進行分組討論，并小結置換反應能否發生的條件。

　　（小結）

　　1、金屬跟酸：

　　（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而（3）則不能發生置換反應。

　　（2）金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如（4）不能發生置換反應。

　　2、金屬跟鹽：

　　（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而（6）的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發生。（7）的反應不能發生是因為AgCl不溶于水。

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