《離子反應》教學設計（精選8篇）

　　在教學工作者開展教學活動前，通常需要用到教學設計來輔助教學，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。一份好的教學設計是什么樣子的呢？以下是小編為大家收集的《離子反應》教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　《離子反應》教學設計 1

　　一、設計思想

　　化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　1、教材分析

　　課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學情分析

　　學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。

　　二、教學目標

　　根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　【知識與技能】

　　1、了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，會寫電離方程式。

　　2、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

　　3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。

　　4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

　　【過程與方法】

　　1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。

　　2、通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學重點與難點

　　離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的.重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

　　教學重點：

　　1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。

　　2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題

　　四、教學方法

　　實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。

　　以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

　　五、教學程序的設計與安排（本節需3課時完成）

　　第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，現在我們來判斷一下下列哪種物質是能導電的？

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

　　[學生思考，回答問題：]

　　能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

　　不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　[提問]既然大家都了解這些物質能夠導電，那么它們導電的原理是什么？

　　Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；

　　NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。

　　從而引出電解質和非電解質的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

　　[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4

　　[小結]

　　1、電解質和非電解質都是化合物，銅（單質）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質又不是非電解質；

　　2、電解質導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。

　　3、電解質主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質包括大多數有機物、非金屬氧化物。

　　[作業]課本習題

　　1、

　　3、

　　4第二課時：離子反應及其發生的條件

　　[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質的特點。

　　[總結]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧

　　1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

　　2、實驗探究：

　　完成實驗〔2—1〕

　　[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結：

　　現象：

　　小結：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發生反應。

　　[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

　　現象，并填表小結。

　　現象：

　　小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。

　　3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：

　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。

　　[課堂練習]

　　1、練習冊24—26頁例1

　　2、離子方程式的書寫

　　（1）氫氧化鋁與鹽酸反應

　　（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

　　（3）實驗室制取二氧化碳氣體

　　（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

　　（5）實驗室制取氫氣

　　（6）硫酸與氫氧化鈉發生中和反應

　　完成〔實驗2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：

　　實驗現象：

　　離子方程式：

　　填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。

　　舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

　　2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

　　3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

　　7、布置作業：34頁第6題、第9題和第10題

　　第三課時：離子共存

　　[復習]離子方程式的書寫

　　寫出下列反應的離子方程式

　　（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應

　　（2）Fe和CuSO4溶液反應

　　（3）NaOH和H2SO4反應

　　[新課]離子共存

　　一、若離子間能發生反應，則不能大量共存

　　1、生成沉淀

　　2、生成氣體或易揮發的物質

　　3、生成水及難電離物質

　　[典例1]練習冊26頁例

　　2二、外界條件，及題目要求的限制條件

　　1、強酸性溶液

　　2、強堿性溶液

　　3、無色溶液

　　[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

　　[練習]活學活用

　　4、5

　　[作業]練習冊課后作業95頁明天交

　　《離子反應》教學設計 2

　　（第一課時）

　　一、教學目標

　　1、知識與技能目標

　　（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

　　（2）理解電解質導電與金屬導電的區別

　　2、情感態度與價值觀目標

　　（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。

　　（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

　　二、教學重點、難點

　　電解質的概念、強弱電解質的概念

　　三、教學方法

　　討論＋探究

　　四、教學過程

　　〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質的問題。 〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　（一）電解質和非電解質

　　概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

　　非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。

　　分析：

　　1、強調關鍵字。

　　2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。

　　討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小結：化合物：

　　1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。

　　討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。

　　討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？

　　注：判斷物質是否屬于電解質：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

　　〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）

　　（二）強、弱電解質

　　強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質、[小結] 電解質的分類：

　　1、強電質（全部電離）

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數鹽：如NaCl、AgNO3

　　2、弱電解質（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。

　　思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？

　　影響電解質溶液導電能力的主要因素：

　　單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。

　　練習：判斷以下說法是否正確？

　　（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

　　（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

　　（3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。

　　討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

　　電離：

　　電解質在水溶液里或熔融狀態下產生自由移動離子的`過程。

　　討論：金屬導電與電解質導電有何不同？

　　課堂小結

　　1、電解質與非電解質

　　2、判斷電解質要”三看”

　　3、強電解質與弱電解質

　　4、電離

　　第二節《離子反應》課堂測評訓練題

　　練習一

　　一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

　　1．下列關于電解質的判斷中，正確的是

　　A．在熔融狀態下能導電的物質

　　B．在熔融或溶解狀態下能導電的物質

　　C．在熔融或溶解狀態下能導電的化合物

　　D．在熔融和溶液的狀態下都能導電的化合物

　　2．下列物質中，屬于非電解質但溶于水后生成物屬于電解質的物質是

　　A．金屬鈉

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物質屬于強電解質的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸鋇

　　4．下列物質中含有自由移動的Cl離子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液態HCl D、NaCl晶體

　　5．下列物質中全部都是弱電解質的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B．HCl、KOH、NaHCO3

　　C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D．BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6．下列各項中的物質能導電且屬于電解質的是

　　A．固態氫氧化鈉

　　B、液態氯化鎂

　　C、氯化鈉溶液

　　D、鎂

　　7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

　　A．CO2氣體通入NaOH溶液中

　　B．CO2氣體通入澄清石灰水中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入鹽酸中

　　8．下列敘述正確的是

　　A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

　　B．銅絲能導電，所以銅是電解質

　　C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質

　　9．下列屬于強電解質的是

　　① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

　　10．下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是

　　A．熔化時不導電

　　B．水溶液的導電能力很弱

　　C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D．不是離子化合物是極性共價化合物

　　《離子反應》教學設計 3

　　一、指導思想與理論依據

　　“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養發展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

　　在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。

　　二、教材分析與處理

　　教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

　　三、學情分析

　　學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。

　　四、本節課教學目標設計

　　知識與技能：

　　1、了解電離的`過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離；

　　2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；

　　3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　過程與方法：

　　1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

　　2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

　　3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

　　情感態度與價值觀：

　　1、通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度；

　　3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

　　【重點】

　　1、電解質和非電解質概念。

　　2、電離的概念，電離方程式的書寫。

　　【難點】電解質的電離過程的理解。

　　五、教學準備

　　1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

　　2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教學基本思路

　　本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

　　七、教學方法

　　實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

　　《離子反應》教學設計 4

　　教學目標

　　1、知識與技能：1）2）3）4）

　　2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

　　使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

　　過程與方法

　　體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

　　教學重難點：

　　離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學過程：

　　【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

　　【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

　　CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？

　　【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

　　【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。

　　③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

　　④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

　　⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

　　【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

　　Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

　　【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

　　【結論】

　　BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

　　【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？

　　【學生】積極思考并大膽嘗試

　　【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

　　【學生】討論如何定義離子反應

　　【板書】

　　1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

　　【教師】離子反應有何特點：

　　【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

　　【板書】離子反應特點：

　　1）反應是在溶液中進行的。

　　2）反應物是以離子形式存在并參加反應。

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。

　　【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

　　【學生】積極討論并發言【板書】

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。

　　2）特點：

　　①表示了反應的實質

　　②更簡明

　　【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。

　　①寫出正確書寫化學方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

　　②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

　　④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

　　【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

　　【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，

　　“刪”——————途徑，“查”—————保證

　　【板書】

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式

　　2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

　　【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？

　　【練習】寫出下列反應的離子方程式

　　①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

　　②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中

　　③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

　　SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

　　【練習講解】

　　【提問】這三個離子方程式有什么特點？

　　【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的`化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。

　　【板書】

　　三、離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

　　離子反應特點：

　　1）反應是在溶液中進行的。

　　2）反應物是以離子形式存在并參加反應

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式

　　2）特點：

　　①表示了反應的實質

　　②更簡明

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。

　　2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

　　《離子反應》教學設計 5

　　學習目標

　　1、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。

　　2、會書寫離子方程式

　　3、能進行離子方程式正誤判斷。

　　教學設計

　　本節課采用學生發現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發揮學生的主體地位。

　　教學過程：

　　一、離子反應

　　1、定義：有離子參加或生成的`反應叫離子反應。

　　試問1：C+O2是離子反應嗎？

　　KClO3分解是離子反應嗎？

　　2、離子反應發生的條件實驗2—1

　　沒有明顯變化

　　有白色沉淀生成

　　沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—

　　反應的實質是：Cl—、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4

　　試分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH離子反應的條件：

　　①離子形成沉淀

　　②離子形成氣體

　　③離子形成水

　　練習

　　2、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3 +NaCl

　　Na2CO3+ H2SO

　　4 MgO +HCl

　　BaCl2+ H2SO4

　　二、離子方程式

　　1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？

　　2、書寫步驟“四字訣”。

　　寫

　　正確書寫反應的化學方程式

　　改

　　把易容與水，易電離的物質改成離子的形式

　　刪

　　刪去方程式兩邊不參加反應的離子

　　查

　　檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

　　【特別提醒】（1）應該改寫成離子形式的物質。

　　易溶于水且易電離的物質，常見的物質有：

　　①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

　　②強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

　　③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

　　（2）不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。

　　①難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

　　②難電離的物質：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。

　　③氣體：CO2、SO2等。

　　④單質：H2、Na等。

　　⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

　　練習3、寫下列離子方程式

　　硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　鐵與稀鹽酸反應

　　氫氧化鐵和鹽酸

　　稀鹽酸和碳酸鈣反應

　　小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。

　　課后作業：績優學案

　　《離子反應》教學設計 6

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　理解離子反應的定義和實質，即電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

　　掌握離子反應的類型，包括復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合等。

　　學會正確書寫離子方程式，并理解其含義。

　　2、過程與方法

　　通過實驗探究和問題討論，培養學生的觀察能力和分析推理能力。

　　引導學生自主學習，通過獨立思考和小組合作，提高分析和解決問題的能力。

　　3、情感態度與價值觀

　　培養學生的團隊協作精神和科學探究精神。

　　激發學生對化學實驗的熱情，提高實驗操作能力。

　　二、教學重點與難點

　　1、教學重點

　　離子反應的概念和實質。

　　離子方程式的書寫方法。

　　2、教學難點

　　離子方程式的含義及其書寫過程中的注意事項。

　　三、教學方法

　　采用實驗法、探究法、啟發法、講授法等多種教學方法相結合，注重學生的參與和體驗。

　　四、教學過程

　　1、引入新課

　　通過生活實例（如濕手操作電器易觸電）引入電解質和離子反應的概念，激發學生的學習興趣。

　　2、回顧舊知

　　回顧初中所學知識，如物質的導電性、電解質和非電解質的概念等，為學習離子反應打下基礎。

　　3、實驗探究

　　進行實驗探究，如向硝酸銀溶液中加入鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液，觀察現象并討論離子反應的特點。

　　4、講授新課

　　講解離子反應的定義、實質和類型，重點介紹離子方程式的書寫方法及其含義。

　　5、練習鞏固

　　通過練習鞏固所學知識，如判斷離子方程式書寫是否正確、分析離子反應類型等。

　　6、課堂小結

　　總結本節課所學內容，強調離子反應的`重要性和應用。

　　五、教學反思

　　本節課通過實驗探究和講授相結合的方式，使學生對離子反應有了更深入的理解。在教學過程中，注重學生的參與和體驗，通過小組合作和討論，培養了學生的團隊協作精神和科學探究精神。同時，通過練習鞏固了所學知識，提高了學生的分析和解決問題的能力。在今后的教學中，可以進一步豐富實驗內容，加強學生的實驗操作能力。

　　《離子反應》教學設計 7

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

　　【情感態度與價值觀】

　　學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　電離方程式的書寫

　　【難點】

　　從電離的角度認識酸、堿、鹽

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發現有的溶液可以使小燈泡發光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發光呢?

　　【學生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發光。

　　【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環節二：新課講授

　　1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導電?

　　【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成?

　　【學生回答】Cl-和Na+。

　　【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發生什么變化?如何表示這一過程?

　　【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

　　(結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)

　　2.酸、堿、鹽的電離

　　【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質?

　　【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式：

　　HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

　　HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

　　【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質?

　　【學生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的`電離方程式：

　　NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

　　NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

　　【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?

　　【學生回答】

　　小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)

　　小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

　　小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

　　【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

　　環節三：鞏固

　　【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?

　　解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：

　　Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

　　教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　布置作業：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規律沒有?

　　《離子反應》教學設計 8

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的'化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

　　建議

　　1、初學時按書寫步驟進行訓練。

　　2、步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。

　　3、強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1、概念：

　　［投影］

　　（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］

　　1、概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］

　　2、離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結］

　　3、離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4、離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

　　實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］

　　1、概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］

　　2、書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

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