元素教學設計
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要寫一份優秀的教學設計，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編為大家整理的元素教學設計，希望能夠幫助到大家。
元素教學設計1
【教學目標】
一、知識與技能
1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性質和存在，用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化學性質。
3、了解硅酸鹽工業及生產水泥、玻璃的原料、原理，了解新型無機非金屬材料的特征和用途（新型陶瓷）
二、過程與方法
1、自主學習，培養學生自學能力。
2、活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養學生的歸納能力、比較能力。
三、情感、態度與價值觀
1、培養學生學習元素化合物的正確方法：結構決定性質、性質決定用途。
2、通過對硅及其用途的學習使學生熱愛自然、熱愛化學。
3、聯系生產生活及新科技，學以致用，培養學生對化學學習的興趣。
【重點】
1、硅和二氧化硅的物理、化學性質
2、硅和二氧化硅的特殊性質
3、硅酸鹽的組成，工業生產水泥、玻璃的原料、原理
4、陶瓷材料應用及性能
【難點】
硅和二氧化硅的性質、結構
【學習過程】
一、半導體材料和單質硅
【聯想】
計算機的芯片，傳導電話、電視的光纜，化學實驗室里的玻璃儀器，你能想像的出它們都是以硅或硅的.化合物為材料制成的嗎？
質疑：除了以硅酸鹽為主要成分的傳統無機非金屬材料外，你還知道其他無機非金屬材料嗎？自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構成？
【想一想】
碳和硅在結構上有何相同點和不同點？（填表）
原子結構示意圖常見的化合價在自然界中的存在形式
C
Si
【閱讀】
閱讀課本P（103—104）回答以下問題：
1、傳統無機非金屬材料有哪些？，，等
2、地殼中含量最多的元素是，排第二位的是，含量最多的金屬是
3、半導體材料特指導電能力的一類材料。
最早使用的半導體材料是。
現在多使用硅做半導體材料為什么？
①②③
4、單質硅有，兩種，它們是硅元素的。
【小結】
物理性質
5、硅屬于（物質類別），其化學性質，常溫下只能和____反應，加熱時還能和反應，寫出反應的化學方程式
6、在自然界中硅只能以____形式存在，常見的化合物有
7、硅有哪些用途？
【小結】
化學性質：
⑴與非金屬反應：①與F2反應
②與O2反應
⑵與堿液（NaOH溶液）反應
⑶與酸反應①與HF反應
精品源自中考試題
精品源自中考試題
②常溫下與其他酸。
8、制法和用途
精品源自中考試題
元素教學設計2
1教材及學情分析
1.1本節地位和重難點
本節是人教版高中必修1《分子與細胞》第二章第一節“細胞中的元素和化合物”的內容。由于生物科學的許多問題都是在細胞層次上尋求解答的，要深入闡明細胞生命活動的規律，必須要了解生物大分子的結構和功能。要從系統的視角來認識細胞，首先要了解細胞這個系統的物質組成。因此，本章節內容是學習本模塊其它章節的基礎，也是學習高中生物課程其它模塊的基礎。教材從組成細胞中的最基本物質——元素，再深入到化合物，這樣層層深入，也符合學生學習的認知過程。同時，也使學生在微觀層面上了解生命的物質性和生物界的物質統一性，為后續學習進一步打下基礎。教學重點難點一是闡明組成細胞的主要元素和化合物，二是解釋.構成細胞的基本元素是碳，三是檢測生物組織中的糖類、脂肪。
1.2學生特點
本節的知識相對簡單，學生需要牢固的掌握知識，并在此基礎上掌握好實驗技能。高中學生剛開始學習生物，動手能力比較差，在做實驗的時候闡述清楚實驗原理并且做好演示實驗對學生來說是很重要的，在學生的實驗過程中需要樹立學生不斷思考的能力，學會用探究性思維解決實際問題。
2教學目的
2.1知識方面
1．概述蛋白質的結構和功能。
2．簡述核酸的結構和功能。
3．概述糖類的種類和作用。
4．舉例說出脂質的種類和作用。
5．說明生物大分子以碳鏈為骨架。
6．說出水和無機鹽的作用。
2.2能力方面
1．嘗試檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質。
2．以人的口腔上皮細胞為材料，進行特定的染色，觀察DNA和RNA在細胞中的分布。
2.3情感態度與價值觀方面
1．認同生命的物質性，探討組成細胞的分子的重要作用。
2．認同生物界在物質組成上的統一性。
3.崇尚生命物質和諧之美，珍愛生命。
4.為生命的奧秘所折服。
5.珍惜水、節約水的意識滲透。
6.對學生進行愛國主義教育。
與原來的高中教材相比，本章的內容有所拓展。基本概念和原理基本沒有增加，補充的是課堂上即可完成的學生活動，如“問題探討”，“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”，關于“氨基酸結構通式”、“脂肪的分布和作用”、“無機鹽的重要生理功能”等內容的“思考與討論”；以及所學內容與現實生活、人體健康的聯系，科學史話和科學前沿等。
3教學方法和手段
利用投影或掛圖，創設形象生動的直觀教學氛圍。同時，應用談話法、比較分析法、啟發式討論法等，引導學生思考一系列問題，使他們積極主動參與到教學中，在獲取知識的同時，培養學生觀察、比較和總結歸納的能力。
4教學思路
1.思路設計
導入：地殼元素與細胞元素含量對比表格得出差異并引入細胞中元素的概念，具體介紹元素（包括元素的分類，占細胞干重鮮重的百分比，并重點講解C元素之所以是基本元素的原因）
由元素引出化合物概念，并介紹化合物（包括化合物的分類，主要化合物種類以及其含量的差異），讓學生思考和討論細胞中化合物應該如何提取并引出一下三個實驗
分別介紹糖類，脂肪，蛋白質檢測的具體原理方法并做演示實驗并進行學生實驗
5教學流程
(1)導入新課列出地殼與細胞中元素差異的表格，提出問題：“從表格中大家可以得出什么結論。”學生回答：“硅元素在地殼含量比較高，但是在細胞中含量就比較低，但是地殼中所元素細胞中都有……”通過學生的回答可以總結得出結論如下：
1.組成細胞的化學元素在自然界的無機環境中都能找到,沒有一種元素是生命特有的；
2.元素在細胞中和無機環境中的含量卻有區別.從而引入組成生物元素的概念。
(2)新課講授
組成細胞的元素分別在黑板上列出常見化學元素，通過畫圖來區分元素含量所劃分的元素種類，即大量元素，微量元素，基本元素。、在講解過元素分類之后，著重講解C元素之所以成為基本元素的原因，在此之前，首先使用一組數據對比，即組成人體細胞的主要元素占細胞干重和細胞濕重的比例，并提出問題：“占細胞鮮重最多的元素是什么？占干重最多的元素又是什么？怎么來解釋這種現象。”這個時候學生回答：“分別是氧和碳……”作為學生可能不能直接說出這個現象出現的原因，所以就應該引導學生進一步思考，提出問題：“鮮重和干重最主要的區別是什么？”學生回答：“水分。”這樣進一步提出問題：“那么水是由什么元素組成的呢？”學生回答：“氫和氧。”這樣的進一步引導，可以再問一次：“那么鮮重干重元素含量差異的因素究竟是什么？”學生回答：“組成細胞化合物最多的元素應該是C。”接著提問讓學生思考：“那么為什么最多的是C,C具備哪些特性才使得自己成為基本元素。”教師可以同樣采用引導的方法讓學生思考這個問題：“同學們可以回憶一下碳元素的相關化學知識。”通過這種引導使得學生回憶舊知，并在此基礎上分析出碳元素電子排布使得碳元素相對穩定，不易在普通條件下發生反應，故而是組成生命各種化合物的基本組成成分。所以說C是細胞中的.基本元素。由此也可以引入細胞中化合物的概念。
細胞中的化合物在黑板列出表格，讓同學自己填空，表格設置如下：
組成細胞的化合物｛
通過讓同學們自己回憶舊知，來完成填空，并牢固記憶六大類物質。列出六大類物質質量分數的表格，讓學生討論比較各個組分的比重并提出問題：“細胞中最多化合物最多的是什么？推測一下其對于生命的意義。那么這些物質該怎樣被鑒定呢？”學生不一定能夠答好以上提出的問題，但是可以由此引入接下來要做的三個實驗。
（3）實驗
借助剛剛的問題引入實驗，直接闡述實驗目的原理以及方法，其中最應注意的是在雙縮脲試劑和菲林試劑的配置和使用方法上加以強調，并列出其配方，供學生區分清楚。在闡述過具體實驗步驟之后，教師做一遍演示實驗，接下來讓學生動手開始做實驗。實驗的流程主要如下：
還原糖的檢測和觀察
向試管內注入2mL待測組織樣液。向試管內注入1mL斐林試劑（甲乙液等量混合均勻后再注入）。將試管放入盛有50～65°C溫水的大燒杯中加熱約2min。觀察實驗現象。如果待測組織樣液中還原糖含量較高，可見溶液的變化為：淺藍色→綠色→棕黃色→磚紅色沉淀。
向待測組織樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液，觀察不同生物組織樣液被染色的情況。
制作花生子葉臨時切片，用顯微鏡觀察子葉細胞的著色情況。
取材取一粒浸泡過的花生種子，去掉種皮。
切片用刀片在花生子葉的橫斷面上平行切下若干薄片，放入盛有清水的培養皿中待用。
制片
選材：從培養皿中選取最薄的切片，用毛筆蘸取放在載玻片中央。
染色：在花生子葉薄片上滴2～3滴蘇丹Ⅲ染液，染色3min（如果用蘇丹Ⅳ染液，染色1min）。
清洗：用吸水紙吸去染液，再滴加1～2滴體積分數為50%的酒精溶液，洗去浮色。
蓋片：用吸水紙吸去薄片周圍的酒精，滴一滴蒸餾水，蓋上蓋玻片，制成臨時裝片。
觀察在低倍鏡下尋找花生子葉薄片的最薄處，移到視野中央，將影像調節清楚后換高倍鏡觀察。在視野中可以清晰地看到被染成橘黃色的脂肪顆粒。
蛋白質的檢測和觀察
向試管內注入待測組織樣液2mL。向試管內注入雙縮脲試劑A液1mL,搖勻；再注入雙縮脲試劑B液4滴,搖勻。觀察實驗現象。如果待測組織樣液中蛋白質含量較高，可以觀察到待測組織樣液變成紫色。
淀粉的檢測和觀察
向試管內注入2mL待測組織樣液。向試管內滴加2滴碘液，觀察顏色變化。
5．需要注意的幾個問題
（1）實驗前安排學生做好預習，了解相關背景知識和實驗原理。
（2）課上教師利用演示實驗講解實驗原理后，學生要將實驗材料、用具和試劑按所檢測的物質的不同分別擺放成幾組。學生在給實驗材料、用具和試劑分組的過程中能加深對實驗原理的理解，進一步明確實驗的方法步驟，以利于在后續的操作過程中快速、準確地完成實驗操作。
6、板書設計
第2章組成細胞的分子
第1節細胞中的元素和化合物
一、組成細胞的元素
組成細胞的基本元素：C
主要元素：C、H、O、N、P、S
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo
二、組成細胞的化合物
1．實驗：檢測生物組織中的化合物種類
2組成細胞的化合物
元素教學設計3
1、課程標準相關要求
（1）認識氫，碳，氧，氮等與人類關系密切的元素。（課標24頁）
（2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標24頁）
（3）知道元素的簡單分類。（課標24頁）
（4）能根據元素的原子序數在元素周期表中找到指定的元素。（課標24頁）
（5）形成“化學變化中元素不變”的觀念。（課標24頁）
2、學情分析
第三單元學習了前兩節的內容，對分子和原子，原子的結構都有了一定的了解。對于化學元素也不是很陌生，同時前面也接觸了幾種物質和構成這些物質的元素。通過學習元素，才能進一步深入學習化學知識，才能對眾多繁雜的物質進行分類，最終實現對分類的物質進行系統研究。
學生的認知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要慢慢體會，而不能單純停留在對符號的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。在學習本課題之前，學生已經認識了分子和原子以及原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來，在初中化學教學中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
【教學目標】
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
【教學重難點】
重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。
難點：元素的概念。
【課時安排】
1課時。
【評價任務】
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。
本課題的教學以學生自主探究為主，通過教師設置情景，提出問題，引導學生在學習過程中閱讀課文、查閱有關資料的同時進行思考，分組進行討論，對比，得出結論，從而達成本課的教學目標。評價時著重從以下3方面進行：
1、分析常見物質的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的`結構。分析得出具有共同質子數的原子即為元素。（針對目標1）
2、展示一些食品標簽中的成分，讓學生找出其中表示成分的符號，引導學生認知元素符號的書寫和用途。（針對目標2）
3、仔細觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規律吧？根據這個規律我們可以對元素進行簡單的分類。（針對目標3）
【教學活動設計】
教學環節
教學活動
導入
（一）導入新課，板書課題
導入語：今天已經發現了3000多萬種物質，大家知道它們都由什么組成的嗎？現在已知這些物質由100多種元素組成，那什么是元素呢？學完本課，我想你可以正確回答這個問題了。
引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。
（二）出示學習目標
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
元素教學設計4
【教學目標】
1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀構成的認識統一起來；
了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。
2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。
3、情感態度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質世界是由百余種元素組成”以及“化學變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。
【教學重點、難點】
重點：元素概念的建立
難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關系
【教學過程】
學習活
動項目
教師活動
學生活動
設計意圖
創設
情景
引入
課題
播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么?
學生觀看，引起興趣
激起學生的學習欲望，使學生很想知道食品或藥品里的營養元素到底是什么。
元素的概念
1、復習提問
（1）相對原子質量是怎么計算出來的？
（2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？
2、講述：幾種碳原子的構成情況
碳原子
質子數
中子數
碳12
6
6
碳13
6
7
碳14
6
8
幾種氧原子的構成：
氧原子
質子數
中子數
氧16
8
8
氧13
8
9
氧14
8
10
我們把具有6個質子（核電荷數為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質子數（即核電荷數）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。
3、設問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關內容，并畫出關鍵詞句。
4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質子數；（2）同一類原子；（3）總稱。
這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎上的宏觀的集合概念。
5、講述：元素的種類劃分依據是“質子數”，與中子數、電子數無關，只要質子數相同，就是同一種元素的原子。質子數不同，就是不同種元素。所以質子數決定了元素的種類。
6、講述：物質是由元素組成的。世界上已知的物質有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。
1、回憶、思考并熱烈討論。
（1）真實質量與碳12原子質量的1/12之比。???????????????????????
（2）猜想。
2、認真聽講、領悟
3、回答：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
4、領悟教師的補充講述，識記元素的三要素。
5、領悟理解元素的劃分依據。
6、感受元素是組成物質的基本成分。
引導學生復習
培養學生對比、分析歸納的學習方法
鞏固元素的特點、定義
元素與原子的`關系
1、設問：前面我們學過原子可以構成物質，現在又知道元素可以表示物質的組成。兩者有什么區別呢？
2、講解：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。
[投影展示]元素與原子之間的比較：
原子元素區別
是微觀概念，既表示種類又表示個數
是宏觀概念，只表示種類，不表示個數
適用范圍
表示物質微觀構成，常用來表示物質的分子由那些及幾個原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
表示物質的宏觀組成,常用來表示物質由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯系
元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類
3、總結并板書；元素和原子的區別在于：
（1）元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。
（2）原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。
4、講述：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質的宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：
（1）物質由? ××元素組成；
（2）物質由? ××（分子、原子或離子）構成；
（3）分子由? × ×原子構成。
1、思考，理解，記憶
2、分析、討論、回答：
（1）原子是元素的基本單位。
（2）元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。
4、理解、記憶
指導學生學習比較的方法
趁熱打鐵，及時鞏固，培養學生表達能力。
元素的應用
1、設問：教材P59“討論”——
過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學反應中，反應物跟生成物相比較，分子是否發生變化？元素是否發生變化？
2、講解：第一個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。第二個反應中，反應物是過氧化氫，由過氧化氫分子構成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構成。可見，分子發生了變化。
在第一個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。
3、小結：可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而原子沒有發生變化，元素也沒有發生變化。
學生討論得出：在化學變化中，分子改變，而元素不變。
學生通過討論分析，自主獲取知識，讓學生形成“在化學變化中分子改變，元素不變的觀念”
元素的分類
1、講述：到目前為止，世界上已發現的物質多達3000多萬種，而組成這些物質元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。
2、引導：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？
[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。
3、小結：
元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等
非金屬元素：碳、硅、氧等
稀有氣體元素：氦、氖、氬等
1、了解
2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。
金屬元素；“金”字旁
非金屬元素固態：“石”
非金屬元素液態：“氵”
非金屬元素氣態：“氣”頭
稀有氣體元素：“氣”字頭
3、結合學生已有的知識、經驗、通過合作探究，培養合作精神，概括能力。
元素的含量
1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養閨女貼（心）”
2、設問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？
記住前4位：氧碳氫氮
1、學生閱讀教材60頁
記憶：氧硅鋁鐵
2、氧碳氫氮
培養自學能力
利用詼諧、幽默語言記憶，激發興趣，容易記住
小結
本節課要點：
1、元素的概念
2、元素與原子的區別
3、化學變化中的元素觀
4、元素的分類
5、元素在各物質中的含量
學生回憶，鞏固
知識整理，條理化知識點。
練習
作業
附：板書設計
課題3元素
1、元素的概念
2、元素與原子的區別
3、元素在化學變化中不改變
4、元素的分類
5、元素在各物質中的含量
元素教學設計5
一、教學理念
以學生發展為本，充分體現學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發現過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現實生活聯系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。
二、教學思路
關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發現它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節課知識的學習。
三、教學策略
1、從引發學生的好奇心，從學生已有的知識水平和認知特點，從學生存在的問題出發設計化學教學
2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學
課題2元素（第一課時）
四、導學案設計
一、教與學目標導航
1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預習案
⑴什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。⑵質子數為26、中子數為27的原子和質子數為26、中子數為26的原子是同種元素嗎？
⑶決定元素種類的是原子結構中的（）部分，與中子數有無關系？不同種元素的本質區別是（）不同。
⑷讀課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。
（5）元素與原子的區別和聯系是什么？
三、教學案
（一）自學質疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素？
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質子數為8的一類原子統稱為什么元素？
3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質子數為1的一類原子統稱為什么元素？
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經發現組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區別和聯系是什么？
（二）交流展示
元素的概念
1、元素的種類由原子的質子數（即核電荷數）決定。
2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3、國際上需要用統一的符號來表示各種元素————————元素符號
4、元素符號書寫方法
5、元素符號的意義
6、元素與原子的區別和聯系
（三）互動探究
1、對比觀察化學反應前后，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
2、元素與原子的區別和聯系是什么？
（四）精講點撥
1、化學變化中（分子會發生分裂），分子種類改變
2、化學變化中（原子不會發生分裂），原子種類不變
3、化學變化中（原子種類不變），元素種類不變
4、元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數。
（五）矯正反饋
1、元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的.一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區別是_______
2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
（2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
（3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
（4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
3、下列說法中，正確的是（）
A、水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B、水是由氧和氫兩種元素組成的
C、水是由氧和氫兩種單質組成的
D、水分子是由氧分子和氫分子構成的
（六）遷移運用
五、課堂練習
（一）元素符號組合游戲：請把它們變為你認識的元素符號。
ABCMN
auelg
（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？
氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）
（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
元素教學設計6
一、教學目標
1、 知識與技能：
理解元素概念，初步學會從元素的角度認識、描述物質的組成;學會正確讀、寫、用常見的元素符號;了解單質和化合物的概念，學會從元素組成角度對物質進行分類。
2、 過程與方法：
學習比較、分類、歸納、概括的方法。
3、情感態度與價值觀：
通過對元素和物質分類，體會分類思想，初步形成物質組成的元素觀。
二、教學重點和難點：
認識物質的組成，理解元素的概念，單質和化合物的概念及區分，常見元素符號的使用。
三、教學方法：
自主、合作與探究學習、討論法、對比法、歸納法。
四、學法指導：
通過聯系實際從生活中的物質入手引出元素，引導學生將化學與生活相聯系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。
五、媒體應用：
多媒體課件
六、教學過程：
本節內容分三個環節
一元素概念
1、復習提問：分子、原子定義、性質、區別?
學生：思考回答，訂正學案的答案
2、 創設情境
師：同學們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的'什么意思嗎?引出元素的概念。
生：展示課前收集的關于元素的信息(激發學生的興趣)
3、 元素定義的講解
師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學生幫忙怎樣根據分子的種類把它們分類
教師引導：分子在化學反應中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學生幫忙把這些原子再來分類
生：學生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由
(讓學生初步接觸分類的方法，提高學生的分析能力 )
4、 教師引導：師生共同分析，為什么氫原子分在一起?
氧原子呢?
碳原子呢?
板書：氫原子：核內質子數都是1
氧原子：核內質子數都是8
碳原子：核內質子數都是6
講解：核內質子數都是1的一類氫原子就叫氫元素(學生初步認識氫元素)
引導學生總結：氧元素、碳元素。學生完成學案。。。(進一步領會元素的含義)
學生總結元素的定義，老師板書
板書：元素：是具有相同質子數的一類原子的總稱。
師生共同分析水的微觀構成，同時引出水的宏觀組成
(提高學生的歸納能力，讓學生能從微觀和宏觀兩個角度來認識水)
5、反饋練習：完成學案中的練習(反饋學生的掌握情況)
二元素符號
1、元素符號
教師引導：除了剛才的兩種物質，我們以前學到的物質也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質的組成嗎?
教師引導：世界上的所有物質都是由元素組成的，讓學生了解地殼中元素的分布情況。
問題： 如果把剛才的碳 氫 氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質?
生：學生思考 回答，完成學案
(讓學生了解元素組成是物質組成的基本成分，反饋學生的掌握情況)
師：講解：世界上的三千多萬中物質就是由一百多種元素組成的
我們知道目前已發現的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱
我們來看一副漫畫，引出元素符號
出示1-18號元素符號 元素名稱，讓學生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號
生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規律。教師指導記憶。
2、元素符號的意義
師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義?
① H、②2N、③5C
學生思考回答，總結元素符號的意義，
《板書》元素符號的意義①表示一種元素
② 表示這種元素的一個原子
講解：元素和分子原子的區別和聯系，學生完成學案中的表格，在班級展示答案，訂正。
三純凈物、混合物
師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品,為什么?
出示幾種純凈物，讓學生分類
師生共同分析總結 引出單質 化合物
讓學生總結單質和化合物的定義
(讓學生明白分類法的重要性，發散思維，提高學生的歸納能力)
在線測試
談談本節課自己的收獲
自我檢測
作業：見學案的作業
板書設計：第四節 元素
一，元素的概 念 二、元素符號
1、 氫原子： 核內質子數都是1→氫元素 定義
氧原子：核內質子數都是8→氧元素 意義
碳原子：核內質子數都是6→碳元素
三、物質分類
純凈物：
混合物：
元素教學設計7
教學目標
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結構示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學建議
本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。
課時安排：2課時
教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種
它們是怎樣構成原子的
原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系
學生回答：
核電荷數=質子數=核外電子數
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢
[視頻演示]：原子的構成
板書：核外電子排布的初步知識
1．核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢
[視頻2]：原子核外電子的運動
結合視頻2講述：在含有多個電子的'原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2．原子結構示意圖
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]
1）下列氧原子的結構示意圖正確的是( )
2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。
畫出Na、Cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應當叫什么如何表示
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫離子與原子有何區別和聯系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么
(3)離子和原子的區別與聯系：陽離子、子、陰離子原
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結構示意圖
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
目的：培養學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。
元素教學設計8
學習目標：
1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素對人體健康的重要作用。
候課
請同學們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰。
教學過程：
一、板書課題、出示目標。（出示【投影01】）
二、先學。
1.自學指導。（15分鐘）【投影02】請同學們認真看課本P97-99的相關知識點，完成以下任務。
（1）人體組成元素主要有哪些？
（2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化學元素與人體健康有什么影響。
5分鐘后，比一比看哪些同學能很好的'完成檢測題。
2.檢查復習效果
檢測題P10012
三、后教
1.先交換課本后更正。
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。（指明優生更正）
2.討論：（先讓優生兵教兵，優生講的不對或不全的，教師更正或補充）
評第一題：
拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。
評第二題：
拓展：必須微量元素攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。
四、當堂訓練（15分鐘）出示【投影03】，導學案P102-103
必做題1-8選做題9-10
五、精講、點撥，更正、小結。
教學反思：xx
元素教學設計9
一、教學設計理念：
以學生發展為本，充分體現學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發現過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現實生活聯系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。
二、教學設計思路：
關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發現它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節課知識的學習。
三、教學設計策略：
1、從引發學生的好奇心，從學生已有的知識水平和認知特點，從學生存在的問題出發設計化學教學
2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學
課題2元素（第一課時）
導學案設計
一、教與學目標導航
1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預習案
⑴什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。 ⑵質子數為26、中子數為27的原子和質子數為26、中子數為26的原子是同種元素嗎？
⑶決定元素種類的.是原子結構中的（）部分，與中子數有無關系？不同種元素的本質區別是（）不同。
⑷讀課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。
（5）元素與原子的區別和聯系是什么？
三、教學案
（一）自學質疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素？
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質子數為8的一類原子統稱為什么元素？
3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質子數為1的一類原子統稱為什么元素？
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經發現組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區別和聯系是什么？
（二）交流展示
元素的概念
1、元素的種類由原子的質子數（即核電荷數）決定。
2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3、國際上需要用統一的符號來表示各種元素————————元素符號
4、元素符號書寫方法
5、元素符號的意義
6、元素與原子的區別和聯系
（三）互動探究
1、對比觀察化學反應前后，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
2、元素與原子的區別和聯系是什么？
（四）精講點撥
1、化學變化中（分子會發生分裂），分子種類改變
2、化學變化中（原子不會發生分裂），原子種類不變
3、化學變化中（原子種類不變），元素種類不變
4、元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數。
（五）矯正反饋
1、元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區別是_______
2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
（2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
（3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
（4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
3、下列說法中，正確的是（）
A、水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B、水是由氧和氫兩種元素組成的
C、水是由氧和氫兩種單質組成的
D、水分子是由氧分子和氫分子構成的
（六）遷移運用
課堂練習
（一）元素符號組合游戲：請把它們變為你認識的元素符號。
ABCMN
a u e l g
（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？
氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）
（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
元素教學設計10
教學目標
1．知識與技能：
（1）、了解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；
（2）、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
（3）、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。
2．過程與方法：
（1）、通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化；
（2）、通過聯想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號；
（3）、通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、態度與價值觀：
（1）、進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認
（2）、發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。
教學資源分析
本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的`化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習和使用元素周期表這個工具，學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量，并確認金屬、非金屬、稀有氣體元素等信息即可，為今后的學習提供方便。
教學策略分析
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。
元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔，并注意組織好有關的活動與探究，發揮學生的學習積極性，創設一些有趣味的活動，如聯想記憶、卡片問答、查表搶答等，激發學生學習化學的興趣。
教學重、難點
重點：元素概念、元素符號。
難點：元素概念。
教學準備
1．投影片：元素與原子的比較等；
2．元素符號的卡片、水分子等模型卡片。
課時建議
2課時。
教學過程
（第一課時）
教學流程教師活動學生活動
設計意圖
復習導入（回憶）
電解水的實驗說明水是由什么組成的？
（設疑）
什么叫元素呢？
回答：水是由氫、氧元素組成的。
元素教學設計11
一、構成細胞的化合物
無機化合物：水、無機鹽
有機化合物：蛋白質、核酸、糖類、脂類
二、水
1．含量：最多
（1）不同生物含量不同：水母97%、毛豆60%
（2）不同結構含量不同：骨22%、肌肉76%、腦86%
（3）不同生長階段含量不同：嬰兒72%、成人60%、老人50%
2．存在形式：
（1）結合水（4.5%）：與細胞內其它物質結合
（2）自由水（94.5%）：以游離形式存在，可自由流動
3．生理作用：水是生命之源
（1）細胞核生物體的組成成分
（2）良好的溶劑，利于體內化學反應的進行
（3）利于細胞內物質運輸
三、無機鹽
1．含量：很少
2．存在形式：離子態
3．生理作用
（1）細胞內某些復雜的化合物的重要組成部分
（2）維持生命活動
（3）維持細胞滲透壓和酸堿平衡
四、糖類
1．組成元素：C、H、O
2．分類（根據水解情況分類）
（1）單糖：
3．生理作用
（1）核糖、脫氧核糖是核酸的重要組成分
（2）生物體生命活動的主要能源物質
（3）糖類與生物體的結構有關
五、脂類
1．組成元素：C、H、O、（N、P）
2．分類及生理作用
（1）脂肪：儲能物質、維持體溫恒定、減少摩擦、緩沖外界壓力等
（2）類脂：磷脂（構成膜的主要成分）
六、蛋白質--生物大分子
1．相對分子量大
2．分子結構復雜
（4）空間結構：蛋白質--一條或多條多肽鏈形成空間結構
3．種類多樣性：蛋白質的多樣性
原因：（1）氨基酸的種類、數目、序列不同--多肽鏈多樣
4．功能重要：一切生命活動的體現者
（1）構成細胞和生物體的重要物質（結構蛋白）；
（2）有些蛋白質有催化作用（酶）；
（3）有些蛋白質有運輸作用（載體蛋白）；
（4）有些蛋白質有調節作用（激素蛋白）；
（5）有些蛋白質有免疫作用（抗體）。
七、核酸--生物大分子
DNA和RNA
1．分子量大名稱RNA DNA
分子量104 106
分布細胞質細胞核
2．結構復雜
（1）元素組成：C、H、O、N、P
（2）結構單位：核苷酸
（3）化學結構：多核苷酸鏈
（4）空間結構：DNA的雙螺旋結構
3．種類多樣：每種生物均不同
4．功能重要：一切生物的遺傳物質
（1）控制生物的遺傳和變異。
（2）控制蛋白質的生物合成。
八、原生質
1．原生質的主要成分是蛋白質和核酸；
2．原生質能表現出生命活動（如自我更新）；
3．原生質分化成細胞質、細胞膜、細胞核等結構。
探究生物組織中的主要化合物
探究目的：探究生物組織中的主要化合物的種類
探究原理：某些化學試劑能夠使生物組織中的有關化合物產生特定的顏色反應，生物組織中的有些化合物還可以通過其它方法鑒定它的存在。假設生物組織中含有水、無機鹽等化合物，通過特定的方法可以鑒定其的存在。
問題：請你設計一個實驗方案，探究生物組織中的主要化合物的種類，先寫出實驗設計報告（包括實驗目的、實驗原理、實驗材料、實驗方法和步驟、實驗現象的觀察記錄等），如果條件允許，親自做一下自己設計的實驗。
方案設計示例：
材料用具：小麥種子及小麥面粉（或其它植物果實、種子等）、酒精燈、解剖針、火柴、試管架及試管若干支、顯微鏡、載玻片、斐林試劑、蘇丹Ⅲ溶液、雙縮脲試劑、碘酒
方法步驟：
（1）取小麥種子，置于干燥試管底部放在酒精燈上烘烤，看試管壁上有無水珠出現，證明水的存在。
（2）取烘烤過的小麥種子放在酒精燈上燃燒，說明有有機物的存在，燃燒后剩下的灰分，證明有無機鹽的`存在。
（3）取小麥種子的胚，做橫切，用蘇丹Ⅲ溶液染色后，放在顯微鏡下觀察，看到染成的紅色的透明物質，證明有脂肪的存在。
（4）小麥面粉制成淀粉溶液，用碘酒、斐林試劑、雙縮脲試劑分別進行檢驗，證明是否有淀粉、還原性糖、蛋白質的存在。
分析討論：
（1）為了能更有效地證明各種化合物的存在，應采取什么措施處理要檢測的實驗材料？
（2）不同植物器官中各種化合物的含量是否相同？判斷的依據是什么？
參考資料：幾種化合物與特定試劑的顏色反應。
還原性糖（葡萄糖、果糖）與斐林試劑在加熱的條件下發生作用，可以生成磚紅色沉淀；
脂肪可以被蘇丹Ⅲ溶液染成紅色。
蛋白質與雙縮脲試劑發生作用，可以出現紫色反應。
淀粉與碘酒會發生蘭色反應。
元素教學設計12
【設計理念】
“讓學生主動求知，自主探究式的學習”是本教學設計的宗旨。
根據科學課程標準要求，將改變以往“教師教，學生練”的傳統教學方式，讓學生自己發現問題，解決問題，并在該過程中尋找和領會方法和規律，逐步提高學生探究和解決問題的能力。
【教材分析】
《元素符號表示的量》選自浙教版科學八年級下冊第一章第7節。在前面前面幾節
內容——表示元素的符號和表示物質的符號的學習基礎上，更加深入地探究元素符號所表示的量，學生在一定的知識基礎上理解起來更加容易。本節的主要內容，先介紹了相對原子質量、再在此基礎上介紹相對分子質量、最后引出元素質量分數和質量比的確定，內容都相對抽象化，但是這樣的教材內容設計的順序，既體現了教材內容的內在邏輯性，有體現了與學生的認知規律的統一性。
【學情分析】
這節內容的學習者都是八年級學生，在經過前面三個學期對科學的認識、學習和探
究，都漸漸已經掌握了一些科學學習和探究的'方法，抽象思維體系也已初步形成，對科學的內容都有著強烈的求知欲的探索精神，通過教師合理的引導，學生能夠掌握這一節的內容。
【教學目標】 知識與技能：
1.了解相對原子質量的概念和計算方法 2.理解相對分子質量的概念
3.知道怎么查表得到相對原子質量，來計算相對分子質量 過程與方法：
1. 通過查相對原子質量表，學會借助數據表獲得信息的方法 2. 能根據化學式，計算出相對分子質量
情感、態度與價值觀：
1.通過相對原子質量的計算方法，和相對分子質量的計算，培養學生嚴謹的科學態度
和科學探究精神
2.讓學生體會到隨著認識的深化化學式等符號的意義越來越豐富，從而激發學生不斷
學習的興趣
【教學重、難點】
重點：相對原子質量的概念、相對分子質量的概念
難點：相對量的理解、根據化學式計算相對分子質量
【教學方法】
啟發式教學、講授法、引導法、類比法、討論法
【教具準備】
天平、砝碼、課件
元素教學設計13
三維目標：
①使學生了解氯氣的物理性質。
知識與技能：
②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。
③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。
過程與方法：
①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。
②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。
通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。
教學重點：
氯氣的化學性質
教學難點：
氯氣與水及堿液的反應
教學方法：
實驗探究法和分析引導法結合
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第一課時
[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。
第二節富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。
氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。
［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。
［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。
[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事]因為Cl2有毒，在一戰中，曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學性質
［自主探究］
請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的'化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
（1）與金屬反應：
2Na＋Cl2加載中......2NaCl
［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。
［板書］Cu＋Cl2加載中......CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中......2FeCl3
［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：
①跟鋁反應：。 ②跟鎂反應：。
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[實驗4—3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。）。
（2）與某些非金屬反應：
H2＋Cl2加載中......2HCl H2＋Cl22HCl
［現象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？
【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
［順藤摸瓜］
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
①P在Cl2里燃燒：
P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
〖板書設計〗
第二節富集在海水中的元素—氯
1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學性質
（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中......2NaCl Cu＋Cl2加載中......CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中......2FeCl3
（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中......2HCl H2＋Cl22HCl
元素教學設計14
一、初中化學元素化合物知識的教學過程
學習可以認為是一個信息加工過程,教學就是要在這一過程中對學生的學習施加影響（執行控制）。因此,教學應完成三項任務：
（1）明確某一學習任務的始態和終態；
（2）為學生對信息進行加工提供指導性幫助；
（3）對加工產品提供準確的測量和評價,以使學習者得到更全面的反饋。
一個比較完整的教學過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學也不例外，只是各環節的具體內容與其它知識構成的教學不盡相同：
1環節：
確定教學起點：學生原有水平——知識、技能、態度。分析教學任務：本次教學中,學生需要學習的新知識,技能和態度的發展,以及這三者間的動態關系,分析可由學生本次學習終點目標逆推至學生原有的水平。
陳述教學目標：根據對教學任務的分析,提出本次教學所要達到的教學目標。本次教學的教學目標,可以參考教參上的教學目標和要求。但教師要制定出明確的質和量的要求。
幾點說明：
a.教學目標陳述的應該是學生學習后應達到的結果,而不是描述教師應做什么或做了什么。（教師做什么,應體現在下面的環節中。）
b.教學目標的陳述,無論在‘質’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎上,在什么條件下（或經過哪幾個步驟）,得到質和量上的什么結果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。
c.教學目標中應體現出學習結果的認知層次。
設計有效教學技術等三個環節是并列的,它們依據上面三個環節工作的結果,對教學進行綜合設計。實質上是根據對象和任務提出教學上的相應對策。教學管理也體現了教學的組織性和程序性。
測量與評價環節對學生是提供學習結果和反審認知的。
2反饋信息,對教師是提供教學效果的反饋,以便積累教學經驗和作好補救教學的準備。
二、初中化學新課程元素化合物知識的教學內容與構成
1.初中元素化合物知識的基本內容
元素化合物知識是中學化學知識的骨架，中學化學的其它知識構成都是在它上面展開和認識的。它是中學化學基本的、重要的教學內容。
初中化學教學中涉及具體化學物質約20多種：
典型物質：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4；
重點介紹的物質：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般認識的物質：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。
還有若干屬于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質；。
2.中學元素化合物知識的構成
中學元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質更相似一些。研究單質較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質的性質更具有元素的典型性。對典型物質的研究一般是分幾次完成，每次各有側重點，逐漸形成對某物質的全面認識。
3.初中化學研究元素化合物的知識點：典型物理性質、重要化學性質、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結構和存在的內容，但不多。
初中元素化合物知識以物質分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水— —氫氣、氧氣（化合物——單質）碳——石墨、金剛石（單質——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質——化合物）金屬（單質）—鐵、鋁
酸、堿、鹽（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3
可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。
三、初中化學新課程元素化合物知識的教學策略
1.元素化合物知識的教育功能和價值
元素化合物知識的教學決不單單是使學生知道和了解元素化合物知識，它的教學還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關系、對立統一規律、自然界與人的和諧、可持續發展。
例如：二氧化碳的重要性質（觀察——初步認識——考察分析——深入認識；方法論）
故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰巖的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發現什么，但當人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。
2.基于建構觀念的元素化合物知識教學策略
知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過建構意義的方式而獲得。所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。
學習并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學到越來越多有關他們認識事物的程序，即建構了新的認知圖式。
課例分析：《誰偷了我肥料》。
由一個教學案例來說明教學中要滲透建構觀、結構觀、發展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。
回憶開始對單質碳用途的描述；討論用途與性質的關系，開始形成。性質——用途——存在——制法的認知結構(關系)。這一認知結構既包括了認識元素化合物知識的`基本框架，也包括了認識元素化合物知識的聯系和發展途徑。 總結本節內容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。
3.元素化合物知識教學中實驗教學的使用與創新元素化合物知識教學中的實驗教學既是為了深化對元素化合物的認識，也是認識化學事物的重要方法，且實驗本身也是學習的內容。使用與創新要依據元素化合物知識討論的側重點，要突出要點。
四、學生學習元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。
注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的教學。
課例分析
新課程背景下的元素化合物教學突出實驗教學，加強對典型反應和現象的感知，注重聯系社會生活實際，使學生逐步掌握元素化合物知識間的內在聯系，形成一定的知識網絡，而不是孤立的死記硬背有關物質的性質等。新課程理念指導下的元素化合物教學的特點是讓學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質入手學習有關物質構成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會生活問題，即從生活走進化學，從化學走向社會。其中，科學探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學習中。本教學設計充分體現了上述元素化合物教學的特點。
課例分析《物質的酸堿性》
本教學設計較好的體現了新課程的教學理念，實現了三維教學目標的融合，體現了學習方式和教學方式的轉變，特別突出了教學情景設計和實驗的應用。具體有以下四個方面的優點：
（1）用生活場景視頻創設問題情景引入，貼近學生生活實際、激發學習興趣、利用原有認識的局限和錯誤引出研究的問題。
（2）通過探究實驗認識物質的酸堿性。
（3）收集身邊物質進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導學生學以致用、關注身邊的化學。
（4）談身邊物質酸堿性在生活中的應用，從化學的視角認識身邊的物質，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。
教學設計的基本內容
⑴課題名稱
⑵本節(單元)課教學的指導思想與理論依據
⑶教學背景分析包括學習內容分析、學生情況分析、教學方式與教學手段說明、技術準備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。
⑷本課教學目標設計包括知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三維教學目標的確定，教學重難點的確定，教學內容的安排等。
⑸教學過程與教學資源設計
本部分是教學設計的核心，要求把教學內容、教學進程、學生活動、所需要的教學資源及教學指導策略表達清楚，可附教學流程圖。
由于教學設計都是已經實施后的教學過程，因而文字資料中還要包括教學反思。
下面結合具體實例來談談如何體現這些基本要求。
⒈如何確定指導思想與理論依據
指導思想與理論依據的確立，需要依據新課程理念和教學策略，提出本節課的設計思路。
人教版九年級義務教育化學上冊第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。
⒉如何進行教學背景分析
教學背景分析主要包括兩方面內容，第一是對教學內容進行分析，教師需要結合具體教材內容進行必要的取舍和處理，以適合教學時間。第二是對學生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經驗；學習動機；教學目標。
案例分析：《二氧化碳的性質》教師簡明扼要的列舉了本節課的教學內容，重點突出并通過課前調查，了解學生的先前經驗(知識掌握情況)，確定本節課的重難點，突出的核心觀念，做到教學有的放矢。
⒊如何確定教學目標
確立合適的教學目標，在整個教學設計中起著舉綱導向的作用。合適的教學目標需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學什么；在過程與方法層面，說明怎么學(怎么做)；在情感態度與價值觀層面，說明為什么學。同時要體現三維目標的有效整合，使教學目標的設計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標系統之上。
案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質》
本節課教學目標的設計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態度與價值觀目標，針對本節課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續發展的角度，使學生能夠明確學什么，學到什么程度，怎么去學，從而易于實施，落實和評價。
⒋如何進行教學過程和教學資源設計
教學過程與教學資源設計涉及教學環節的設計、教師活動的設計、學生活動的設計、教學意圖的設計、教學資源的設計等幾個內容范疇，其核心是活動的設計，基于新課程要求的活動設計應體現為方法而教為策略而教的思想。
教學過程與教學資源設計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字敘述式，但更多的是采取表格式。
案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》
⒌如何進行學習效果評價設計
學習效果評價設計旨在對教師教學和學生學習結果及其影響結果的課堂教學要素(變量)的評價設計。這種設計需要將學習結果與教學過程緊密結合起來。將三維目標緊密結合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學生的學習效果和教師的教學效果，以便及時反饋教學信息，調控教學過程。
案例分析：
⒍如何進行教學反思
教學反思旨在介紹本節課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節課的教學特色是什么還有什么問題怎么改進
對教學設計未來發展的思考與建議
教學設計，即是教師備案這一教學環節走向科學化、規范化的重要基礎，使其教學活動取得事半功倍的效果，同時也是教學取得最佳時效、實現教學創新的重要保證。
元素教學設計15
一、教材分析
《元素周期表》是高一化學必修2第一節內容，是對必修一各族元素化合物的總結和升華，起到承上啟下的作用。元素周期表幫助學生建立起學習元素化合物的方法，是化學學習的基石。
本章以元素周期表和元素周期律為框架，首先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。
本節從新聞情境素材“元素周期表的4個新成員”引入，直接呈現元素周期表的結構。在學生了解一些元素性質和原子結構示意圖的基礎上，引導學生自主通過比較原子結構（電子層數，最外層電子數）的異同，探究元素周期表的結構與原子結構的關系：同一主族最外層電子數的相同；同一周期電子層數相同。
本節內容要達到“能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系；能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律”。本課是時內容要求達到“初步了解原子結構與元素性的關系；能描述元素周期表的結構”。
二、學情分析
高一學生已經在初中對于周期表前20號元素的`原子結構和周期表有了初步了解，但主要是機械記憶，對于結構的不夠理解，容易遺忘，不會運用周期表解決具體問題。這一節課內容比較抽象枯燥，所以，如何能夠通過情境素材激發學生的興趣，使學生能夠自主探究周期表結構，建立學習元素化合物的新方法，成為教學設計的關鍵。。
三、教學目標
1、知識與技能
使學生初步掌握元素周期表的結構，以及周期、族等概念。
2、過程與方法
（1）通過學生親自動手編排元素周期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；
（2）觀察元素原子結構，揭示元素周期律，培養學生的分析和推理能力。
3、情感、態度與價值觀
（1）通過學生親自編排元素周期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質；提高學生的學習興趣。通過搶答培養競爭意識。
（2）通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
四、教學重點、難點
1、重點：元素周期表的結構、周期，族的概念
2、難點：元素周期表的編排
五、教學方法
多媒體教學 ，啟發探究，合作討論。
六、教學過程
【引言】【情景】創設情境：“元素周期表的4個新成員”新聞素材
我們的元素一百多種，如何給它們排序，來更好地認識它們呢？
[思考與探究] 問題創設：
（1） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）
（2） 元素周期表的編排原則？完成導學案。
【導學案】
（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）
（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數遞增的順序排在同一個縱行
【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。?
【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。?
【板書】1.周期?
【學生活動】元素周期表中共有7個周期，請大家結合1-20號與元素原子結構。回答以下問題
1.把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？?
2.周期序數與什么有關？完成導學案?
【導學案】
1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期
周期序數與電子層數的關系：
②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
請大家根據元素周期表，完成下表內容。
類別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
長周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
7
Fr—？號
說明：除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。?
【過渡】學完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。【板書】2.族?
【問】1.周期表中共有多少個縱行？?
2.在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
【學生活動】完成導學案
2、族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數字表示。
①族的分類
a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三個縱行
d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數與最外層電子數的關系：
③族的別稱
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素
ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素
零族稱為 元素
說明：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
小結：
[反饋練習]1、請寫出它們在周期表中的位置
2、（1）推算原子序數為13的主族元素在周期表中的位置。
（2）推算原子序數為53的主族元素在周期表中的位置。
【板書設計】
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
一．元素周期表的結構
周期序數＝核外電子層數
主族序數＝最外層電子數
短周期（第1、2、3周期）
周期：7個（共七個橫行） 長周期（第4、5、6周期）
周期表 不完全周期（第7周期）
主族7個：ⅠA-ⅦA
族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB
第Ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
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